QUÍMICA 1
01. Ao se desenhar as estruturas de Lewis das espécies químicas: PCl3, PH4+ e PCl5, observa-se que os números de pares de elétrons não-ligantes ao redor do átomo central de cada uma delas, são respectivamente:
01. Ao se desenhar as estruturas de Lewis das espécies químicas: PCl3, PH4+ e PCl5, observa-se que os números de pares de elétrons não-ligantes ao redor do átomo central de cada uma delas, são respectivamente:
a) 0, 1 e 1 b) 0, 1 e 2 c)
1, 0 e 0 d) 1, 1 e 0 e) 1, 1 e 2
02. O
enxofre forma vários fluoretos gasosos. Um deles é o hexafluoreto de enxofre
com flúor, a qual tem como produto secundário o decafluoreto de dienxofre,
composto em que o estado de oxidação do enxofre é igual a:
a) -10 b) -6 c) -5 d)
+5 e) +10
03. Ainda a
respeito dos fluoretos de enxofre, a geometria molecular do hexafluoreto de
enxofre é:
a)
Tetraédrica b) Piramidal c)
Bipiramide Trigonal
d) Hexagonal
plana e) Octaédrica
04. Nitrato
de amônio, NH4NO3 e sulfato de amônio, (NH4)2SO4,
são componentes dos fertilizantes do tipo NPK, que são utilizados na
agricultura como fontes de nitrogênio, fósforo e potássio. As porcentagens em
massa de nitrogênio nesses dois compostos são, respectivamente:
a) 21,2 e
35,0% b) 3,50 e 2,12% c) 2,12 e 3,50%
d) 53,0 e
12,2% e) 35,0 e 21,2%
05. A
obtenção de cromo a partir de cromita (Cr2O3.FeO), tem
como primeiro passo a reação representada pela equação química, que ocorre em
um forno elétrico:
Cr2O3.FeO
(s) +
4 C (s) => Fe (s) + 2 Cr
(s) 4 CO (g)
Nessa reação
o agente redutor é o:
a) Ferro b)
Carbono c) Óxido de ferro
d) Óxido de
cromo e) Monóxido de carbono
06. Certo
óxido tem fórmula MO, onde M representa um metal. Uma amostra desse óxido
pesando 37,35 g é aquecida sob atmosfera de hidrogênio para eliminar o oxigênio
na forma de água. Ao final restaram 30,00 g do metal. Pode-se afirmar então que
esse metal é o:
a) Cd b) Fe c) Mn d)
Ni e) Zn
07. A chuva
ácida é uma das principais consequências da poluição do ar. A queima de
combustíveis fósseis libera óxidos gasosos que, na atmosfera, reagem com a água
formando compostos que contribuem para a diminuição significativa do pH da
chuva. Os óxidos a que o texto acima se referem, são os óxidos de:
a) carbono e nitrogênio b)
carbono e enxofre
c) nitrogênio e enxofre d)
silício e enxofre
e) silício e nitrogênio
08. O permanganato de potássio e o dicromato de potássio são dois agentes
oxidantes, muito utilizados em síntese orgânica. O somatório dos estados de
oxidação de todos os cátions metálicos presentes nas fórmulas desses compostos
é igual a:
a) 8 b) 12 c) 18 d) 19 e) 22
09. A extração de ouro em garimpos é uma das principais causas de poluição
dos rios no norte do Brasil. O processo de extração envolve a adição de
mercúrio às pepitas para separação do ouro, através da formação de amálgama de
ouro (liga de mercúrio e ouro). Depois o ouro é separado do mercúrio por fusão
da amálgama. Considerando a formação de amálgama com 33% de ouro, qual a massa
de mercúrio necessária para a obtenção de ouro suficiente para produzir uma
jóia de 18 quilates (75% em ouro), pesando 8 gramas?
a) 6 g b) 8 g c) 12 g d) 14 g e) 18
g
10. Dentre
as alternativas, assinale aquela que apresenta um conjunto de números quânticos
que pode representar um elétron localizado em um orbital do tipo “d”.
A) n = 2; l
= 0; ml = -1; s = + ½
B)
n = 2; l = 1; ml
= -1; s = - ½
C) n = 3; l
= 2; ml = -1; s = 0
D) n = 3; l
= 1; ml = -1; s = +½
E) n = 4; l
= 2; ml = -1; s = -½
11. Analise
as assertivas e, em seguida, assinale a alternativa correta.
I - Em 2 gramas
de hidrogênio gasoso há o mesmo número de átomos que em 12 gramas de átomos de
carbono .
II - Um mol de um gás ocupa sempre o
volume de 22.4 L.
III - O volume que um líquido ocupa,
em mililitros, é igual à sua massa em gramas, dividida pela densidade do mesmo
em g/cm3.
A) Todas estão
corretas. B) Somente I está
correta.
C) Somente
III está correta. D) Somente II e III
estão corretas.
E) Todas
estão erradas.
12. Quando
se dissolve 90g de glicose, C6H12O6 em 891g de água, obtém-se uma solução cuja
fração molar de água é igual a:
A) 1/50 B) 49/50 C)
9/100 D) 89/100 E) 99/100
13. Nas
alternativas são apresentados o último sub-nível da configuração eletrônica de
alguns elementos. Assinale aquela
que corresponde ao elemento com menor potencial de ionização.
A) 2s1 B) 2s2 C) 3p3 D) 3p6 E) 4s1
14. Sobre as
moléculas de BeCl2 e H2S, é correto afirmar:
A)
Apresentam a mesma geometria molecular.
B)
Apresentam o mesmo número de pares de elétrons não ligantes.
C) Na
molécula de H2S o enxofre apresenta dois pares de elétrons não ligantes.
D) Somente a
molécula de H2S é linear.
E)
A molécula BeCl2 apresenta um par de elétrons não ligante.
15. Sobre os
íons F- e Na+ é correto
afirmar:
A) São íons
isoeletrônicos
B) O íon Na+
apresenta um raio maior que o íon F-.
C) Os dois
íons apresentam o mesmo raio.
D)
Os dois íons apresentam o mesmo
número de prótons.
E)
São isóbaros.
16. O PCl5
é um sólido altamente higroscópico, sendo, por esta razão, empregado como
secante. Na molécula desse composto o átomo de fósforo ocupa a posição central
e sua hibridação é:
A) sp3d B)
sp3d2 C) sp3 D) sp2 E) sp
17. Assinale
a opção que completa a seguinte afirmação:
Se
os potenciais de ionização são plotados contra Z (número atômico), produz-se um
gráfico com
A) os gases
nobres nos máximos e os halogênios nos mínimos.
B) os metais
alcalinos nos máximos e os halogênios nos mínimos.
C) os gases
nobres nos máximos e os metais alcalinos nos mínimos.
D) os
elementos de transição nos máximos e os não metais no mínimos.
E) os elementos
do grupo 15 nos máximos e os elementos do grupo 5 nos mínimos.
18. Assinale
a opção em que os óxidos estão citados na ordem crescente de acidez:
A) Aℓ2O3
< CO2 < SO3 < MgO B) Aℓ2O3 < CO2
< MgO < SO3
C) CO2
< MgO < SO3 < Aℓ2O3 D) MgO < Aℓ2O3
< CO2 < SO3
E) MgO <
Aℓ2O3 < SO3 < CO2
19. Sobre as
moléculas de PCl5, pode-se afirmar que são:
A) Polares e
contêm ligações polares.
B) Polares e
contêm ligações apolares.
C) Polares e contêm ligações polares e apolares.
C) Polares e contêm ligações polares e apolares.
D) Apolares
e contêm ligações apolares.
E) Apolares
e contêm ligações polares.
20. Em
relação às espécies N2, CO, CN- e NO+, é
INCORRETO afirmar que:
A) Todas são
diatômicas.
B) Todas
apresentam geometria linear.
C) São
espécies isoeletrônicas.
D) Os átomos
estão unidos por ligações triplas.
E) Em todas
as espécies há ligações polares.
1.C 2.D 3.E 4.E 5.B 6.E 7.C 8.E 9.C 10.E
11.C 12.E 13.E 14.C 15.A 16. 17.C 18.D 19.E 20.E
____________________________________________________________________________
QUÍMICA 2
01. (NOVAFAPI) Um técnico de laboratório dispõe de um
frasco de ácido nítrico, em cujo rótulo, constam as seguintes informações:
concentração 60% em massa e densidade 1,48 g/mL. O volume desse ácido
necessário para preparar 500 mL de uma solução de ácido nítrico de concentração
1 mol.L-1, está entre:
a) 10 e 20 mL b) 20 e 30 mL c) 30 e 40 mL
d) 40 e 50 mL e) 50 e 60 mL
02. (NOVAFAPI) No rótulo de um frasco de
medicamento chamado ‘’Leite de Magnésia’’ encontra-se a informação:
Cada colher de sopa(15 ml)
contém:
Hidróxido de
magnésio.........1200 mg
P ode-se afirmar,então, que nesse medicamento a
concentração de hidróxido de magnésio,em mol/L,é igual a:
A) 3,33 B)
1,38 C) 2,25 D) 1,95 E)
2,76
03. (NOVAFAPI) Uma mistura 1:1 (v/v) de etilenoglicol (C2H6O2,
d = 1,12 g/mL) e água (d = 1 g/mL) é muito usada como anticongelante em
radiadores de carro. A temperatura de congelamento desta solução, é menor que:
DADO: constante Crioscópica da água (Kc) = 1,86 °C/molal
a) 5°C e maior que 0°C b) 0°C e
maior que – 5°C
c) –5°C e maior que -10°C d) –10°C e maior que -20°C.
e) – 20°C.
04. (NOVAFAPI) O óxido nitroso, conhecido como gás hilariante ou gás do
riso, pela capacidade que possui de provocar contrações musculares
involuntárias na fase das pessoas, dando a impressão de que elas estão rindo,
apresenta-se na forma de um gás incolor, cuja fórmula molecular é N2O
e reage com NH3 conforme a equação:
3 N2O(g) + 2 NH3(g) => 4 N2(g) + 3 H2O(g) ∆H = -879,6 kJ
Se os calores de formação de NH3(g) e H2O(g) são,
respectivamente, -45,9 kJ/mol e -241,8 kJ/mol, o ∆Hºf (em kJ/mol) para o N2O
será:
a) + 82 b) – 82 c) + 246 d) – 246 e) – 591,9
05. (NOVAFAPI) Sobre as relações entre os valores de ∆G, ∆H e ∆S, de uma
reação, é correto afirmar que:
a) ∆G será positivo sempre que ∆H e ∆S forem negativos.
b) ∆G será negativo, se ∆H também for negativo e ∆S for positivo.
c) ∆G será negativo, se ∆S também for negativo e ∆H for positivo.
d) ∆G será negativo sempre que ∆H e ∆S forem negativos.
e) ∆G será negativo, se ∆H também for negativo, independente do valor de
∆S.
06. (NOVAFAPI) Na reação hipotética 2A(s) + B(g) ↔ 3 C(g), a expressão da constante de equilíbrio (K) é:
a) K = [C]3 /
[A]2. [B] b) K = 3[C] / 2[A]. [B]
c) K = [C]3 /
([A]2 + [B]) d) K = [C]3 / [B]
e) K = [C]3 /
[A]23
07. (NOVAFAPI) Considere a reação hipotética:
A(g) + B(g) => C(g)
Observa-se, experimentalmente, que quando se dobra
a concentração de A, a velocidade de formação de C quadruplica e, quando se
dobra aconcentração de B, a velocidade da reação nao se altera. Conclui-se,
então, que a equação da velocidade “v” desta reação é:
a) v = k [B]2 b) v = k [A]2 c) v = k [B]
d) v = k [A][B] e)
v = k [A]2[B]
08. (NOVAFAPI) Para a reação: N2O4(g) ↔ 2 NO2 (g), a razão entre as
constantes de equilíbrio expressas em termos de pressão (Kp) e em termos de
concentração (Kc), Kp/Kc, é igual a:
a) RT b) (RT)-1 c)
(RT)-2 d) (RT)2 e) (RT)1/2
09. (NOVAFAPI) A produção de dióxido de
nitrogênio apartir do nitrogênio e oxigênio, pode ser representada pela equação
1, com constante de equilíbrio K1; a dimerização do dióxido de
nitrogênio, pode ser representada pela equação 2, com constante de equilíbrio K2
e a dissociação do N2O4 em nitrogênio e oxigênio, pode
ser representada pela equação 3, com constante de equilíbrio K3.
Equação 1: ½ N2
(g) +
O2 (g) ↔ NO2 (g) K1
Equação 2: 2 NO2
(g) ↔ N2O4(g) K2
Equação 3: N2O4
(g) ↔ N2(g)
+ 2 O2(g) K3
A constante K3 pode ser expressa em termos
de K1 e K2, sendo igual a:
a) K1
. (1/K2) b) (K1)2.
K2 c)
2K1 .K2
d) 1/[(K1)2
. K2] e)
1/ (2K1 . K2)
10. (NOVAFAPI) O N2O4
(g) congelado é incolor. À temperatura ambiente, ele se decompõe em NO2
(g), marrom, conforme a equação química:
N2O4 (g) ↔ 2NO2(g)
Considerando a contante de equilíbrio (Kp) como sendo
igual a 0,14 e a pressão parcial de NO2 (g) como 0,66 atm, a pressão
parcial de N2O4 (g) será igual a:
a) 0,09 atm b) 0,29 atm c) 3,11
atm
d) 4,71 atm e) 9,43 atm
11. (NOVAFAPI) Um técnico de laboratório
dispõe de 100 mL de uma solução de um certo ácido, cujo pH é igual 2,0. Para
obter uma nova solução com pH igual a 4,0, ele deve adicionar, à solução
original, um volume de água igual a:
a) 100 mL b) 200 mL c) 400 mL
d) 900 mL e) 9900 mL
12. (NOVAFAPI) O ácido acético, um ácido
fraco, principal constituinte do vinagre, tem um pKa = 4,75 e sua dissociação
pode ser representada pela equação abaixo:
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Quando, em uma solução de ácido acético, o pH igual ao
pKa, a relação entre as concentrações do ânion (base conjugada) e da forma não
dissociada desse ácido, [CH3COO-]/[CH3COOH],
nessa solução, será igual a:
a) 1 b) 4,75 c) [H+] d)
1/[H+] e) [H+]1/2
13. (NOVAFAPI) O iodo-131 usado em medicina para exames de tireóide tem
uma meia-vida de 8 horas. Após g 24 horas a atividade de uma amostra de
iodo-131, terá caído para:
a) zero b) 1/3 c) 1/4 d) 1/8 e)
2/3
14. (NOVAFAPI) Considere um isótopo de um
elemento de número atômico X. Se um átomo desse isótopo se desintegra emitindo,
sucessivamente, uma partícula alfa e duas partículas beta, o número atômico do
átomo resultante será igual a:
a) X b) X + 1 c) X + 2 d)
X – 1 e) X – 2
15. (NOVAFAPI) Se o pKb do amoníaco é
igual a 4,74, o pH de uma solução tampão que contém 0,050 mol/L de NH3
e 0,200 mol/L NH4Cl, será igual a: Dado: log4 = 0,60
A) 4,34 B)
5,34 C) 8,04 D) 8,66 E)
9,66
1.C 2.B 3.E 4.A 5.B 6.D 7.B 8.A 9.D 10.C
11.E 12.A 13.D 14.A 15.D
________________________________________________________________________________
QUÍMICA 3 - LISTA 01
01.
(NOVAFAPI) O produto de oxidação de um álcool secundário é um(a):
A)
aldeído B) alceno C) um ácido
D)
cetona E) anidrido
02.
(NOVAFAPI) O produto da reação entre 1-metilciclopenteno e água de bromo (Br2/H2O) é um(a):
A)
cicloalcano dibromado B)
cicloalceno dibromado
C)
bromo-hidrina D)
cicloalceno monobromado
E)
alcano monobromado
03.
(NOVAFAPI) Dentre as classes de compostos orgânicos citados, assinale aquela
que contém o átomo de carbono com mais alto estado de oxidação.
A)
Álcool B) Aldeído C)
Éter
D)
Cetona E) Ácido Carboxílico
04.
(NOVAFAPI) A ozonólise de um mol de composto orgânico A, de fórmula C6H8,
leva à formação de um mol de uma cetona B e um mol de metanal. A cetona B ao
ser reduzida forma um álcool secundário de cadeia não ramificada. Sobre o
composto A, é correto afirmar que:
A)
Sua molécula é quiral.
B)
Apresenta isomeria geométrica.
C)
Sua hidratação, com H2O em meio ácido, levaria à formação de um
álcool secundário.
D)
Sua redução com H2 levaria a formação do metilciclopentano.
E)
Possui um anel de seis membros.
05.
(NOVAFAPI) Para determinar se um composto desconhecido se trata de um alceno,
um ensaio simples que pode ser feito é o teste de:
A) Lucas B) Bayer C) Tollens
D)
Benedict E) Iodofórmio
06.
(NOVAFAPI) A ozonólise de um composto orgânico A, de fórmula C6H12,
leva à formação de uma mistura de dois isômeros, dos quais apenas um dá teste
de Tollens positivos. Sobre o composto A, é correto afirmar que:
A)
sua molécula é simétrica.
B)
apresenta isomeria geométrica.
C)
sua hidratação levaria à formação de um álcool terciário.
D)
sua redução com H2 levaria à formação de um alcano de cadeia normal.
E)
os produtos de sua ozonólise são um aldeído e um ácido carboxílico.
07.
(NOVAFAPI) Assim como os alcanos de cadeia aberta, os cicloalcanos também
reagem com bromo(Br2).Com relação às reações de ciclopropano e de
ciclopentano com Br2, pode-se afirmar que:
A)
Em ambas as reações,obtém-se produtos bromados resultantes de aberturas do
anel, por adição de Br2.
B)
Em ambas as reações,obtém-se os produtos bromados monossubstituídos e HBr.
C)
Apenas o ciclopropano,por ser plano, dá reação de substituição.
D)
O ciclopentano, por apresentar maior tensão anelar,em virtude de possuir um
maior número de átomos de carbonos no anel, dá, preferentemente,reação de
adição.
E)
O ciclopropano dá preferentemente reação de adição e o ciclopentano reação de
substituição.
08.
(NOVAFAPI) Assinale a alternativa que apresenta a correta correlação entre os
números da coluna 1 e as letras da coluna 2:
09.
(NOVAFAPI) A estrutura do composto majoritário obtido na seguinte reação
química é:
CH3CH=CH2 +
HBr + Peróxido => ...........
a) CH3CHBrCH3 b) CH3CH2CHBr2
c) CH3CH2CH2Br d) CH2=C=CHBr
e)
CH2BrCH=CHBr
10.
(NOVAFAPI) A síntese do paracetamol envolve uma sequência de reações a partir
do benzeno e cuja etapa final consiste na transformação de para-aminofenol em
paracetamol.
A
reação que ocorre nessa etapa é uma reação de:
a)
Adição b) Acetilação
c)
Esterificação d) Substituição eletrofílica aromática
e)
Substituição nucleofílica aromática
11.
(NOVAFAPI) Os óleos vegetais são constituídos, principalmente, de triésteres de
ácidos graxos, denominados triglicerídeos. A reação de uma mistura de
triglicerídeos com hidróxido de potássio, leva à formação de:
a)
biodiesel e glicerina
b)
sabão e glicerol
c)
ácido graxo e monoésteres
d)
ácido graxo e glicerol
e)
éster e glicerina
12. (NOVAFAPI) O
esqueleto básico do colesterol é denominado ‘’ciclopentanoperidrofenantreno’’ e
consiste de um sistema de quatro anéis, sendo três deles de 6 membros e o
quarto de 5 membros. Na molécula de colesterol há uma única insaturação (uma
dupla ligação entre os carbonos 5 e 6) e há, também, uma hidroxila ligada ao
carbono 3. De posse dessas informações e sabendo que uma molécula de colesterol
contém 27 carbonos, conclui-se que o número de átomo de hidrogênio que essa
mesma molécula contém é igual a:
A) 44 B)
46 C)
48 D)
50 E) 52
13. (NOVAFAPI)
Considere os compostos de I a V (v. tabela), todos com a fórmula geral
apresentada abaixo. E, em seguida, assinale a alternativa onde os mesmos estão
em ordem crescente de acidez.
COMPOSTO
|
I
|
II
|
III
|
IV
|
V
|
G = Átomo ou Grupo
|
Cℓ
|
H
|
Me
|
NO2
|
OMe
|
a) II –V – III – IV –
I b) II – IV – I – III – V
c) IV – I – II – III
– V d) V – I – II – IV – III
e) V – III – II – I –
IV
14. (NOVAFAPI) O
lapachol, um composto orgânico natural que pode ser isolado da serragem do ipê,
é uma naftoquinona cuja principal atividade biológica está relacionada à ação
contra tumores cancerígenos sólidos.
Na molécula do
lapachol, cuja estrutura está apresentada acima:
a) Todos os átomos de
carbono apresentam hibridação do tipo sp3.
b) Todos os átomos de
carbonos apresentam hibridação do tipo sp2.
c) Há somente 3
átomos de carbonos que apresentam hibridação do tipo sp3.
d) Há somente 3
átomos de carbonos que apresentam hibridação de tipo sp2.
e) Há somente 5
átomos de carbonos que apresentam hibridação do tipo sp3.
15. (NOVAFAPI) O
lapachol, um composto orgânico natural que pode ser isolado da serragem do ipê,
é uma naftoquinona cuja principal atividade biológica esta relacionada à ação
contra tumores cancerígenos sólidos.
Um nome sistemático
correto para o lapachol, é:
a) 1,4-dioxa-3-(1-metilbuten-2-il)-naft-3-ol
b) 1,4-dioxa-3-(3-metilbuten-2-il)-naft-3-ol
c) 1,8-dioxo-2-(1-metilbuten-2-il)-naft-3-ol
d)
2-hidroxi-3-(1-metilbuten-2-il)-nafto-1,4-diona
e)
2-hidroxi-3-(3-metilbuten-2-il)-nafto-1,4-diona
16. (NOVAFAPI) Na
capela de um laboratório há uma estante com três tubos de ensaio rotulados com
I, II e III, e contendo, cada um deles, 5 ml de um solvente orgânico. Os
solventes orgânicos são : diclorometano, éter e metanol. Para identificar esses
solventes, adicionou-se 5 ml de água a cada um dos tubos de ensaio,
observando-se os seguintes resultados:
• No tubo I,
formou-se um sistema bifásico, ficando o solvente na fase inferior.
• No tubo II,
formou-se um sistema bifásico, ficando o solvente na fase superior.
• No tubo III,
formou-se um sistema monofásico.
Com base nesses
resultados, pode-se afirmar que os tubos de ensaio I, II e III continham,
respectivamente:
a) Diclorometano,
éter e metanol
b) Éter,
diclorometano e metanol
c) Éter, metanol e
diclorometano
d) Metanol,
diclorometano e éter
e) Metanol, éter e
diclorometano
17. (NOVAFAPI) Na
Copa do Mundo de 1994, nos EEUU, uma das substâncias responsáveis pela
eliminação de Maradona foi a efedrina, cuja estrutura está representada na
figura.
A efedrina é um dos
estereoisômeros do 1-fenil-2-metilaminopropan-1-ol. Com base na estrutura
mostrada, assinale a alternativa que contém o número de diastereoisômeros da
efedrina:
a) 1 b)2 c)
3 d) 4 e)
8
18. (NOVAFAPI) Os
compostos, cujas estruturas estão apresentadas, pertencem às seguintes funções
orgânicas:
a) Álcool, éster,
anidrido de ácido e amida
b) Álcool, ácido
carboxílico, éster e amida
c) Enol, éster,
anidrido de ácido e amina
d) Enol, ácido
carboxílico, éster e amina
e) Aldeído, ácido
carboxílico, éster e amida
19. (NOVAFAPI) Uma
mistura constituída dos compostos: trietilamina, ácido acético e hexano,
dissolvidos em éter etílico, foi submetida a tratamento com solventes
quimicamente ativos, visando a separação desses compostos. Inicialmente a mistura
foi tratada com uma solução aquosa diluída de HCI, o que levou à extração, pela
fase aquosa do composto 1; em seguida a fase etérea foi tratada com solução
aquosa diluída de hidróxido de sódio o que levou à extração pela fase aquosa,
do composto 2. O composto 3 permaneceu na fase etérea. Os compostos 1, 2 e 3,
são respectivamente:
a) Trietilamina,
ácido acético e hexano
b) Ácido acético,
trietilamina e hexano
c) Trietilamina,
hexano e ácido acético
d) Ácido acético,
hexano e trietilamina
e) Hexano, ácido
acético e trietilamina
20.
(NOVAFAPI) Considere os compostos de fórmula geral C6H5-G,
apresentados na tabela:
G = Átomo ou grupo ligado ao C6H5
(fenil)
|
NO2
|
H
|
OMe
|
Me
|
Cl
|
Composto
|
I
|
II
|
III
|
IV
|
V
|
Assinale a opção que
apresenta esses compostos em ordem crescente de reatividade, nas reações de
substituição aromáticas eletrofílicas:
A)
I – V – II – IV – III B)
I – V – II – III – IV
C)
II – I – V – III – IV D) V – I – II – IV – III
E)
V – I – II – III – IV
GABARITO:
1. D 2. C 3. E 4. D 5. B 6. C 7. E 8. C 9. C 10. B
11.E 12.B 13.E 14.C 15.E 16.A 17.D 18.B 19.A 20.A
_____________________________________________________________________
QUÍMICA 3 - LISTA 02
1. D 2. C 3. E 4. D 5. B 6. C 7. E 8. C 9. C 10. B
11.E 12.B 13.E 14.C 15.E 16.A 17.D 18.B 19.A 20.A
_____________________________________________________________________
QUÍMICA 3 - LISTA 02
01. (NOVAFAPI) O principio ativo do Viagra, cujo nome
genérico é Sildenafil, tem a seguinte estrutura:
Sua fórmula molecular é:
a) C22H26N6O4S b) C22H28N6O4S c) C22H30N6O4S
d C22H32N6O4S e) C22H34N6O4S
02.
(NOVAFAPI) A nomenclatura substitutiva é uma das mais utilizadas
dentre as nomenclaturas sistemáticas da IUPAC. Assinale, dentre as
alternativas, aquela que apresenta de forma correta a nomenclatura substitutiva
para o composto cuja estrutura é apresentada a seguir:
a)
4-hidroxi-5,5-dimetil-7-metoxi-8-propanoil-trideca-1,6-dieno.
b)
5,5-dimetil-7-metoxi-9-oxo-8-propanoil-trideca-1,6-díeno-4-ol.
c)
4-hidroxi-5,5-dimetil-7-metoxi-8-pentil-undeca-1,6-dieno-9-ona.
d) 8-hidroxi-7,7-dimetil-5-metoxi-4-pentil-undeca-5, 10-dieno-3-ona.
e) 8-hidroxi-7, 7-dimetil-9-oxo-4-pentil-undeca-5,
10-dieno-7-il metil éter.
03.
(NOVAFAPI) Sócrates, o grande filósofo grego, morreu envenenado ao
tomar uma xícara de extrato de cicuta, uma planta que contém uma substância
altamente tóxica denominada coniína, cuja estrutura é apresentada a seguir:
Essa substância é uma:
a) Cicloimina b) Cicloamida
c) Amina primária d)
Amina aromática
e) Amina secundária
04. (NOVAFAPI) Faça a correspondência entre as colunas, a
seguir assinale a alternativa com a seqüência correta.
Coluna
1
(1) Dá teste positivo com reagente de Tollens.
(2) Um dos produtos de sua hidrólise é um álcool.
(3) Por redução pode formar álcool secundário.
(4) Dá teste positivo com reagente de Lucas.
|
a) 2,1, 3, 4 b) 2,
4, 3, 1 c) 3.1.4.2
d) 4.2.3.1 e)
4.1.3.2
05 (NOVAFAPI)
Assinale a alternativa que apresenta a correta correlação entre os números da
coluna 1 e as letras da coluna 2:
|
Coluna 1
1 - Óleo
vegetal
2 - Álcool
3 - Aldeído
4- Alcano
5 - Amino-ácido
a) 1-G 2-H 3-J 4-I
5-K
b) 1-I 2-H 3-G 4-K 5-J
c) 1-K 2-J 3-H 4-1 5-G
d) 1-I 2-J 3-H 4-G 5-K
e) 1-K 2-I 3-J 4-H 5-G
06.
(NOVAFAP) Na oxidação de um determinado álcool obtém-se como
produto um composto que reage com a fenil-hidrazina, formando um precipitado
amarelo e dá teste negativo com o reagente de Tollens. Pode-se concluir que
este álcool é
a) primário. b)
secundário. c) terciário.
d) primário ou secundário. e) secundário ou terciário.
07. (NOVAFAPI) A UFPI dispõe hoje de uma usina piloto
destinada à produção de biodiesel a partir de óleos vegetais, em especial do
óleo de mamona. A reação de transesterificação do óleo de mamona com metanol,
utilizada na produção de biodiesel, leva à formação de
a) triésteres do glicerol.
b) ácidos carboxílicos de cadeias longas.
c) hidrocarbonetos lineares de cadeia longas.
d) álcoois derivados de ácidos graxos.
e)
ésteres metílicos de ácidos graxos.
08.
(NOVAFAPI) Na seqüência de reações
Os reagentes A e B, considerando a presença de catalisadores,
quando necessário, podem ser, respectivamente,
A)
anidrido acético e boro-hidreto de sódio.
B)
ácido propanóico e boro-hidreto de sódio.
C)
cloreto de propanoíla e hidreto de lítio e alumínio.
D)
brometo de propilmagnésio e hidrogênio sobre carvão.
E) cloreto de propila e hidreto de lítio e alumínio.
09.
(NOVAFAPI) Considere a seqüência de reações:
Se
o composto A é um haleto de alquila o composto D será um(a):
A) Éter B) Álcool C) Cetona
D)
Anidrido E)
Ácido carboxílico
10. (NOVAFAPI) Os ácidos fumárico e maleico são isômeros que podem
ser representados pela fórmula:
HOOC-CH=CH-COOH
A
partir do ácido maleico pode-se obter um anidrido, o anidrido maleico; no
entanto, o anidrido fumárico não existe. A partir dessas informações pode-se
concluir que o:
A)
Ácido maleico é enantiômero S e o ácido fumárico o enantiômero R.
B)
Ácido maleico é enantiômero R e o ácido fumárico o enantiômero S.
C)
Ácido maleico é enantiômero CIS e o ácido fumárico o enantiômero TRANS.
D) Ácido maleico é o diastereoisômero TRANS e o ácido fumárico o
diastereoisômero CIS.
E)
Ácido maleico é o diastereoisômero CIS e o ácido fumárico o diastereoisômero
TRANS.
11.
(NOVAFAPI) Um composto orgânico dá teste positivo com a dinitrofenil-hidrazina
e com o reagente de Tollens. Determinou-se que na molécula desse composto só havia
um carbono com hibridação sp2 e que não havia carbono terciário. A
partir dessas informações, pode-se deduzir que esse composto é o:
A)
Butanal B) Propanona C)
Pent-2-enal
D)
Butan-2-ona E)
2-metilpropanal
A)
I – III – II – IV B) I – II – IV – III
C)
II – I – IV – III D) II – I – III – IVI
E)
III – I – II – IV
Professor Argeomar, por favor resolva as questoes da Novafapi 2010.1, pois o Gabarito de mts questo~es estão erradas!!!
ResponderExcluirO gabarito de algumas questões estão erradas, se possivel resolver
ResponderExcluirPor favor especifique as questões, ai faço a resolução, lembramos que os gabaritos disponibilizados são os oficiais, mais vou analisar com calma, qualquer erro, mudarei o gabarito.
ResponderExcluirA questao 77,2010.2,por favor!
ResponderExcluirAlceno + água de bromo => bromoidrina
ResponderExcluirhá uma quebra parcial da ligação dupla (C=C) e nos carbonos são adicionados os grupos OH (proviniente da água) e o Br proviniente do (Br2)
Faça a questão 65 da prova de 2009.1 da novafapi, obrigada!
ResponderExcluiressa questao por favor! Lista1 quimica 3....10. (NOVAFAPI) A síntese do paracetamol envolve uma sequência de reações a partir do benzeno e cuja etapa final consiste na transformação de para-aminofenol em paracetamol.
ResponderExcluirA reação que ocorre nessa etapa é uma reação de:
a) Adição b) Acetilação
c) Esterificação d) Substituição eletrofílica aromática
e) Substituição nucleofílica aromática
acetilação, o grupo CH3--C=O (acetil) substitui o H do NH2
ExcluirConsidere os compostos de I a V (v. tabela), todos com a fórmula geral apresentada abaixo. E, em seguida, assinale a alternativa onde os mesmos estão em ordem crescente de acidez.
ResponderExcluirCOMPOSTO
I
II
III
IV
V
G = Átomo ou Grupo
Cℓ
H
Me
NO2
OMe
faca a questao 55 da novafapi 2013.1 por favor
ResponderExcluirprofessor me ajude nesta questão por favor: Sabe-se que a agua possui temperatura de ebuliçao igual a 100°C sob pressao de 1 atm. Qual a variaçao de energia interna e entalpia envolvida na ebuliçao de 2 mols de agua sob pressao normal e t=100°C? Lvap=538cal/g; R=2cal/K.Mol. Obrigado!
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