CÁLCULOS QUÍMICOS
01. (FACID-06)
A Província Mineral de Carajás, situada no estado do Pará, considerada a mais
rica reserva de minério de ferro do mundo. Prevê-se que na Serra dos Carajás,
haja 1,2 x 1010 toneladas de ferro. Considerando que o principal processo
de obtenção de ferro a partir do minério consiste na seguinte reação:
Fe2O3 + 3 CO => 2 Fe + 3 CO2
Pode-se
fazer as seguintes afirmações:
I - para se
obter 168 kg de ferro são necessários 126 kg do agente redutor.
II - o átomo
de ferro produzido é paramagnético.
III - o íon
Fe3+ tem
o seguinte conjunto de números quânticos para seu elétron de diferenciação.
n=3, ℓ =2, m=+1, s=+1/2.
IV - para se
obter 560 kg de ferro são necessários 800 kg de Fe2O3.
V - nesta
reação os átomos de Fe doam elétrons.
Assinale a
alternativa correta:
a) apenas I,
II e V estão corretas;
b) apenas II
, III e IV estão corretas;
c) apenas I
e II estão corretas;
d) apenas I
e II e IV estão corretas;
e) apenas
III, IV e V estão corretas.
02. (FACID-10)
A
maioria das anemias que aparecem durante a gravidez são devidas à carência de
ferro. Por isso, é comum recomendar-se suplementos de ferro durante a gravidez.
O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada
comprimido contém 6mg de sulfato ferroso heptahidratado (Mol = 278g). Considerando a
constante de
Avogadro 6,0 × 1023 mol-1, qual o número
aproximado de átomos de ferro que um indivíduo ingere quando toma um desses
comprimidos?
A) 3,6 x 1021 átomos B) 2,6 x 1023 átomos
C) 1,3 x 1019 átomos D) 5,2 x 1018 átomos
E) 4,6 x 1015 átomos
03. (FACID-07)
Pesquisas
apontam que no município de São João do Piauí existem reservas de níquel, da
ordem de 20 mil toneladas. Um processo de obtenção de níquel pode ser
representado pela seguinte equação, não balanceada:
Ni2S3 + O2 + C => Ni +
SO2 +
CO
Calcule o volume, em litros (nas CNTP), de monóxido de carbono produzido
na obtenção de 23,48 toneladas de níquel.
A) 89,6 x 105. B)
22,4 x 105.
C) 44,8 x 105. D)
86,6 x 102.
E) 22,4 x 102.
04. (FACID-09)
O
bisfenol A (BPA) é utilizado na obtenção de policarbonatos, uma espécie de
polímero empregado na fabricação de cd’s, garrafas transparentes, mamadeiras e
outros utensílios domésticos. Estudos recentes demonstraram que o BPA pode
causar deformações em células cerebrais de fetos e recémnascidos, além de ser
responsável pela formação de tumores na próstata e câncer de mama em cobaias, devido
à sua semelhança química com o estrogênio. A lixiviação do BPA em água aumenta
com o aumento da temperatura. Se, a 25 ºC, a massa de BPA dissolvido em uma
mamadeira é 0,32 nanogramas e, a 60 ºC, aumenta para 23,12 nanogramas, o número
de moléculas de bisfenol A desprendidas da mamadeira durante o seu aquecimento
será: Dado: 1 ng = 1 . 10-9
g
A) 6,02 . 1013 B) 3,01 . 1014 C) 6,02 . 1014
D) 6,02 . 1022 E) 3,01 . 1024
05. (FACID-09)
O
número de átomos presentes em uma amostra de 0,012 kg de carbono-12 é dado por
uma constante física que recebe o nome de constante de Avogadro (NA), em homenagem ao químico italiano
Amedeo Avogadro, cientista que lançou as bases teóricas que permitiram o
cálculo dessa constante. Vários químicos e físicos (inclusive Albert Einstein)
propuseram métodos indiretos para determiná-la. Sabendo que a dose diária
indicada de benzidrina (C9H13N) para o tratamento da
depressão é de 10 mg, e utilizando a definição da constante de Avogadro, julgue
os itens a seguir.
I – A unidade da constante de Avogadro é mol-1.
II – Um mol de átomos de sódio (Z=11) contém o mesmo número de elétrons
que um mol de átomos de magnésio (Z=12).
III – A quantidade de matéria presente em um comprimido de
antidepressivo que contém 10mg de benzidrina é 7,41 x 10-5 mol.
IV – O número de moléculas de benzidrina consumidas durante um
tratamento de 7 meses, à base diária de 10 mg, será de 9,36 x 1021
moléculas.
São verdadeiros os itens:
A) I e II, apenas. B) I e III, apenas.
C) I, III e IV, apenas. D) II e
IV, apenas.
E) I, II, III e IV.
06. (FACID-10) Antes
do início da Primeira Guerra Mundial, a maioria da amônia era obtida por
destilação seca de produtos residuais nitrogenados vegetais e animais,
incluindo estrume de camelos. A amônia era obtida pela redução de ácido nitroso
e nitritos com hidrogênio; em adição, ela era produzida pela destilação do
carvão, e também pela decomposição de sais de amônio por hidróxidos alcalinos
tais como a cal virgem (óxido de cálcio, CaO). O sal de amônio mais usado era o
cloreto, conforme a equação:
2 NH4Cℓ
+ 2 CaO → CaCℓ2 + Ca(OH)2 + 2 NH3
Admitindo um
rendimento de 90% para a reação acima podemos afirmar que a massa, em
quilogramas, de sal amoníaco e cal virgem, necessária para obtenção de 1530 kg
de amônia, é respectivamente
A) 6340 e 6720. B)
1080 e 978.
C) 3130 e
3360. D)
5350 e 5600.
E) 13440 e
14250.
07. (FACID-09)
Os
peritos criminais que investigaram o apartamento dos pais da menina Isabela
Nardoni, morta após cair do sexto andar de um edifício residencial em São
Paulo, encontraram vestígios de sangue no carpete de alguns cômodos, embora as
manchas de sangue tivessem sido removidas com água. O processo investigativo
foi conduzido com o uso de luminol (I), uma substância que reage com a água
oxigenada (H2O2) na presença da hemoglobina do sangue,
produzindo um composto intermediário metaestável (II), o qual emite luz (hv),
originando o produto final da reação (III). A emissão de luz a partir da reação
do luminol com a água oxigenada em contato com o sangue emite um forte brilho
azul, permitindo visualizar pequenas quantidades de sangue, mesmo em
superfícies lavadas.
Sabendo que a hemoglobina contém 0,33% em massa de ferro e que sua massa
molar é, aproximadamente, 68.000 g/mol,
assinale a alternativa incorreta:
A) a hemoglobina catalisa a reação do luminol com a água oxigenada.
B) cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro.
C) considerando que uma gota de sangue contém 4,2 x 10-2 g de hemoglobina, conclui-se que cada gota
de sangue contém 3,7 x 1017 átomos
de ferro.
D) o luminol tem formula mínima C4H3NO.
E) o produto final da reação (III) é o ânion o-ftalato.
08. (FACID-06)
Muitas oficinas ainda utilizam como gás de solda o acetileno (etino) produzido
a partir do carbureto (carboneto de cálcio) de acordo com a reação que se
segue:
CaC2(s) + 2 H2O(ℓ) => Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Um
determinado fabricante garante que o seu carbureto tem 80% de pureza (em
massa), mas em um experimento verificou-se que 1 kg desse carbureto, produz 325
litros de etino, a 25 °C e 1 atm. De acordo com os dados, e admitindo-se que o
volume molar do etino nessas condições seja igual a 24,5 L/mol, pode-se afirmar
que:
a) a pureza
do carbureto é exatamente igual a indicada pelo fabricante;
b) a pureza
do carbureto é menor que a indicada pelo fabricante;
c) a pureza
do carbureto é maior que a indicada pelo fabricante;
d) o volume
de etino não depende da pureza do carbureto;
e) com o
esse experimento não e possível saber a pureza do carbureto.
09. (FACID-11) Uma mistura de óxidos de cobre (II) e magnésio pesando
16,0 gramas foi tratada com ácido sulfúrico. Os sulfatos obtidos depois de
lavados e secos pesam 38,0 gramas. Qual a composição da mistura de óxidos?
Dados: Mg = 24; Cu = 64; S = 32; O = 16
A) 2,0g de MgO e 14,0 g de CuO B)
6,0 g de MgO e 10,0 g de CuO
C) 8,0g de MgO e 8,0 g de CuO D)
10,0g de MgO e 6,0 g de CuO
E) 14,0g de MgO e 2,0 g de CuO
10. (FACID-07) A colisão entre o jato Legacy e o Boeing 737-800 da Gol,
ocorrida em 29 de setembro de 2006, no céu de Mato Grosso, ocasionando a morte
de 155 pessoas, foi considerada o maior desastre aéreo da história brasileira.
As investigações sobre as causas de um acidente aéreo são fundamentadas nas
informações contidas em um aparelho cujo nome é bastante conhecido, até por
quem não tem familiaridade com a navegação aérea: a caixa-preta. Instaladas nas
caudas dos aviões, as caixas-pretas são feitas de materiais muito resistentes,
como aço inoxidável e titânio, capazes de suportar um impacto de 3.400G (1G=
força de gravidade da Terra) e temperaturas de até 1.100º C por uma hora. O
titânio pode ser extraído do mineral ilmenita, que contem 54% de TiO2.
Depois de removida as impurezas, o TiO2 é aquecido com coque, C(s), e
gás cloro, produzindo tetracloreto de titânio e dióxido de carbono. O TiCℓ4 líquido
a 1.000 - 1.150°C é reduzido a titânio metálico após tratamento com magnésio
metálico.
TiO2(s) + C(s) + Cℓ2(g) => TiCℓ4(ℓ) + CO2(g)
TiCℓ4(ℓ)
+ Mg(s) => MgCℓ2(ℓ) + Ti(s)
Considerando uma reação com rendimento de 100%, calcule quantas
toneladas de Ti metálico podem ser produzidas a partir de 20 toneladas de
ilmenita. Dados: Massas molares. Ti = 48g/mol, TiCℓ4 =
190g/mol, TiO2 = 80g/mol, Mg = 24g/mol
A) 3,24; B) 6,48;
C) 10,80;
D) 18,40; E) 19,44.
11. (FACID-08)
Entre
os fatores que determinam as perdas dos alimentos, durante o armazenamento, a
incidência de pragas se destaca por ser a maior causadora de perdas físicas de
grãos e subprodutos. O controle dessas pragas tem sido feito utilizando-se
inseticidas. Entre os produtos empregados, destacase a aplicação de fosfeto de
cálcio que, em contato com a umidade do ar, reage e libera a fosfina. Esta
operação é denominada de fumigação.
Ca3P2
+ H2O => Ca(OH)2 + PH3
Em um processo de fumigação, ao completar-se a reação obteve-se 0,10 mol
de fosfina gasosa e sobraram 1,80 g de água. Podemos afirmar que as massas
iniciais de cada reagente eram iguais a:
A) 9,10 g de Ca3P2 e 5,40 g de H2O
B) 1,82 g de Ca3P2 e 3,60 g de H2O
C) 4,55 g de Ca3P2 e 3,6 g de H2O
D) 9,10 g de Ca3P2 e 7,20 g de H2O
E) 18,20 g de Ca3P2 e 7,20 g de H2O
SOLUÇÕES
TERMOQUÍMICA E CINÉTICA QUIMICA
01. (FACID-10)
Atualmente existem várias restrições legais às agressões ao meio ambiente.
Portanto muitas industrias passaram a utilizar em seus processos o óleo
combustivel “BTE” ( baixo teor de enxofre). Numa análise de laboratório para
deterninar o índice de enxofre queima-se 10 g de um óleo combústivel e os
produtos gasosos liberados são passados através de 200 mL de uma solução 0,1M
de iodo. Ao final do processo a determinação do iodo remanecente em solução
revelou 1,5 x 10-2 mol de I2. Admitindose a seguinte
reação para a redução do iodo:
SO2
+ I2 + H2O => SO42- + H3O+ + I-
E que todo
SO2 é proveniente dos compostos de enxofre no combustivel, pode-se
afirmar que a porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:
A)
0,8. B) 1,6. C)
2,4. D) 2,8. E) 4,8.
02. (FACID-11)
Um estudante preparou, exatamente, 250,00 mL de solução de oxalato de sódio (Na2C2O4),
de concentração 3,00 × 10–2 mol/dm3, por pesagem do
soluto sólido. Calcule a massa de oxalato de sódio que foi necessário pesar,
para preparar a solução pretendida.
A)
1,10g B)
1,34g C)
2,25g
D)
3,00g E) 7,50g
03. (FACID-07)
Um determinado medicamento possui hidróxido de alumínio em sua fórmula. Esta
substância tem a propriedade de proporcionar alívio dos sintomas decorrentes da
hiperacidez gástrica, tais como azia ou sensação de queimação por problemas
digestivos. Sabendo-se que cada comprimido deste medicamento contém 390 mg de
hidróxido de alumínio, assinale a alternativa que contém a massa, em gramas, de
ácido clorídrico do suco gástrico, neutralizada, quando uma pessoa ingere um
comprimido. Dados: Aℓ=27; O=16; H=1.
A) 0,19.
B) 0,39.
C)
0,55.
D) 0,76.
E) 0,95.
04. (FACID-09)
O íon fosfato, presente nos esgotos descarregados em rios e lagoas, afeta os
ecossistemas aquáticos, ocasionando desequilíbrio ambiental. Por isso, as
estações de tratamento de esgoto mais modernas utilizam um método de remoção do
fosfato, representado pela equação:
H2PO4-
+ MgO + NH4+ + 5 H2O => Mg(NH4)PO4.6H2O
Em uma
estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3
de esgoto bruto por dia, com uma eficiência de 90% no processo de remoção de
fósforo, e considerando que a concentração média diária de H2PO4-,
nas medições feitas durante um mês, é de 30 ppm, a capacidade de produção
mensal de Mg(NH4)PO4.6H2O, em quilogramas,
será:
A)
2,73 B)
3,03.
C) 81,81.
D)
90,90. E) 3.030,00.
05. (FACID-10)
A concentração de hipoclorito de sódio (cloro ativo) a ser utilizado na
desinfecção de água potável é da ordem de 0,0002%. Considerando que a água
sanitária é uma solução que contém 0,34mol.L-1 de cloro ativo,
calcule o volume de água potável que pode ser tratado com 1L de água sanitária.
(Dados: massas molares O=16; Na=23; Cl=35,5; densidade da água sanitária =
1g/mL)
A) 2,5 m3
B) 12,7 m3
C) 14,9 m3
D)
1334L E) 500L
06. (FACID-09)
Um dos métodos atuais de leitura das impressões digitais ocultas em uma cena de
crime consiste em embeber uma superfície suspeita em uma suspensão aquosa de
nanopartículas de ouro e uma solução de ácido cítrico (C6H8O7)
de concentração 0,2 mol/dm3. A massa, em gramas, de ácido cítrico
que é necessário dissolver em água para preparar 500 mL desta solução é:
A)
6,4.
B)
7,6.
C)
12,3.
D)
19,2. E)
38,4.
07. (FACID-09)
Devido às condições precárias de saneamento básico, epidemias de cólera mataram
milhares de pessoas na África e América do Sul, na década de 1990. Um dos
principais sintomas da cólera é uma diarréia aguda, cuja cura é conseguida por
reidratação com uma solução apropriada, constituída de uma mistura de glicose e
de eletrólitos, como o cloreto de potássio, o cloreto de sódio e o citrato de
sódio. Se 1 litro da solução para reidratação contém 0,111 mol de glicose,
0,093 mol de íons Na+, 0,020 mol de íons K+ e 0,080 mol
de íons Cl-, conclui-se que a concentração de íons citrato, C6H5O73-,
é:
A) 0,011
mol.L1-.
B) 0,022 mol.L1-.
C) 0,033 mol.L1-.
D) 0,066
mol.L1-.
E) 0,111 mol.L1-.
08. (FACID-06)
Uma das fases do processo de tratamento de água realizado pela AGESPISA é a
fluoretação, a qual, tem como objetivo a prevenção da cárie dentária. O reagente
empregado pela AGESPISA no processo de fluoretação é o ácido
hexafluorossilícico, também chamado, simplesmente, ácido fluorossilícico (H2SiF6),
Segundo a Portaria N.º 518-MS, de 25/03/2004, o valor máximo permitido de
fluoreto em água para consumo humano é de 1,5 mg/L. Na água consumida em
Teresina, essa concentração está em torno de 0,6 mg/L; assim, considerando que
o ácido fluorossilísico é utilizado na forma de uma solução aquosa a 23% do
ácido, com densidade igual a 1,19 g/mL, e que todo o flúor presente é
disponibilizado na forma de fluoreto, o volume de solução de ácido
fluorossilícico adicionado pela AGESPISA para cada 1000 m3 de água
está entre:
a) 0,5 e 1,0
L b) 1,0 e 2,0 L c) 2,0 e 4,0 L
d) 4,0 e 8,0
L e) 8,0 e 16,0 L
09. (FACID-07)
O peróxido de hidrogênio (H2O2), mais conhecido como
“água oxigenada”, é usado como desinfetante (em cortes e feridas, por exemplo)
e também como alvejante/descolorante (em papéis, tecidos, cabelos, etc.),
conforme atestam as famosas “louras de farmácia”. O permanganato de potássio
explode violentamente quando aquecido com ácido sulfúrico concentrado. Porém,
quando uma solução de peróxido de hidrogênio é misturada com uma solução do
permanganato e diluída em ácido sulfúrico, as duas combinações decompõem-se
juntas, formando uma solução incolor e liberando oxigênio, de acordo com a
equação não balanceada representada abaixo:
MnO4 +
H2SO4 + H2O2 => K2SO4
+ MnSO4 + H2O + O2
Determine a
quantidade de oxigênio produzida (em mols) quando misturamos 100 mL de
permanganato 0,4 mol/L com 9,0 x 10-2 mol de peróxido de hidrogênio
em excesso de ácido. Suponha que a reação tenha um rendimento de 90%.
A) 2,3 x 10-2
B) 4,0 x 10-2
C) 8,1 x 10-2
D) 3,6 x 10-1
E) 1,3 x 10-1
01. (FACID-10)
A
utilização de gás hidrogênio como combustível automotivo é um importante avanço
tecnológico que possibilitará, no futuro, a substituição de combustíveis
fósseis por combustíveis menos agressivos ao ambiente. O volume de gás hidrogênio,
nas condições normais de temperatura e pressão, e a energia liberada na
formação de 90g de água serão, respectivamente, (dados – ΔHº formação (H2O,ℓ)
= - 286,03 KJ/mol; Vmolar = 22,7 L/mol)
A) 45,4 L e 572,06 KJ/mol. B) 68,1 L e 286,03 KJ/mol.
C) 113,5 L e 1.430,15 KJ/mol. D)
193,9 L e 1.001,10 KJ/mol.
E) 227,0 L e 2.860,3º KJ/mol.
02. (FACID-06) “Ninguém mais duvida que os
automóveis do futuro vão produzir seu próprio combustível a bordo, usando a
água como matéria-prima. Cientistas, fabricantes e governantes são unânimes em
apostar que o carro do amanhã já circula pelas pistas de teste de hoje. Os
protótipos movidos a hidrogênio são de longe a melhor alternativa para
substituir os derivados de petróleo no longo prazo. Silenciosos e tão poluentes
quanto uma chaleira, eles atraíram montadoras tradicionais, que investigam uma
saída ecológica para driblar a poluição lançada pelos 800 milhões de veículos
que transitam pelas ruas do mundo”
Fonte - Isto
é - Darlene Menconi - Paris
Considerando
que a reação de combustão para o hidrogênio é dada pela equação:
2H2(g) + O2(g) => 2H2O(g)
e com base
nos dados da tabela abaixo, podemos afirmar que a variação de entalpia (ΔH) da
reação de combustão de 1 kg de hidrogênio, em kj/mol, é:
a) - 644 x
103 b) - 121 x 103 c) + 221 x 103
d) - 442 x
103 e) + 142 x 103
03. (FACID-09)
Considerando-se
que um automóvel flex faz, em média, 9 Km.L-1 de gasolina e 6
Km/L de etanol (C2H6O) e supondo-se que a gasolina seja constituída
unicamente de octano (C8H18), julgue os ítens a seguir:
I – Um tanque de combustível de capacidade 40 L conterá 32 kg de etanol.
II – O calor desprendido na combustão de um litro de gasolina será
35.592 KJ.
III – O poder calorífico (calor liberado na queima de 1 g do
combustível) do etanol é maior que o da gasolina.
IV – Considerando que o preço do litro de gasolina é R$ 2,65 e do litro
de etanol é R$ 2,10, a gasolina apresenta uma melhor relação custobenefício.
Dados: calores de combustão – octano = 5.471 KJ.mol-1; etanol
= 1.368 KJ.mol-1; densidades – octano = 0,7 g.mL-1;
etanol = 0,8 g.mL-1.
São verdadeiras as afirmações:
A) I e II, apenas. B) I e III, apenas.
C) II, III e IV apenas. D) I, II
e IV, apenas.
E) I, II, III e IV.
04. (FACID-08)
A
respiração no corpo humano depende de um sistema eficiente de abastecimento de
oxigênio, realizado pelo sangue arterial, assim como da remoção dos resíduos de
dióxido de carbono, realizado pelo sangue venoso. Nesse processo, a glicose é
oxidada e a energia dispendida é aproveitada pelas células para a realização de
diversas atividades. A respeito do assunto, assinale a alternativa INCORRETA.
A) A oxidação da glicose pode ser representada por:
C6H12O6 + 6O2 => 6CO2 +
6H2O ∆H = - 2.800 kJ.
B) Sabendo que aproximadamente 50% da energia liberada na oxidação da
glicose ficam disponíveis para a atividade muscular, a energia disponibilizada
pela queima de 18 gramas de glicose será cerca de 280 KJ.
C) Uma das principais funções da hemoglobina no processo respiratório é
o transporte do oxigênio (O2) dos pulmões às células do corpo
humano, através da formação do complexo oxihemoglobina.
D) Os fumantes inalam, em cada tragada, substâncias como o monóxido de
carbono (CO), que é responsável pela formação de um complexo denominado de
carboxi-hemoglobina.
Este, por ser mais estável que a oxihemoglobina, prejudica o processo
respiratório.
E) O processo inverso ao da respiração é denominado de fotossíntese e
ocorre na maioria das espécies vegetais.
05. (FACID-10) Segundo um estudo da Agência do Meio Ambiente e Controle
de Energia da França (Ademe, na sigla em francês), o balanço em termo de
emissões de CO2 por biocombustíveis pode ser de duas a quatro vezes
mais "catastrófico" do que com o uso dos combustíveis de origem
fóssil, principalmente quando se destroem florestas para produzir óleo de palma,
milho, trigo, etc. O mesmo estudo aponta o etanol brasileiro, obtido da
cana-de-açúcar, como o mais eficiente em termos ambientais, já que gera 80%
menos de gases do efeito estufa. Considerando que a queima de 115 g de etanol
(MM= 46 g/mol), produz x mol de CO2 e, que essa quantidade de CO2 produzida foi
tratada como gás ideal num recipiente com êmbolo móvel, determine o valor
aproximado do trabalho (em kJ) realizado sobre o gás quando ocorre uma
compressão de 2 . 105 Pa, a 27°C, para 5 . 105 Pa,
a 127°C, contra uma pressão externa de 5 . 104 Pa. (Dado: R =
8,314 J/mol.K)
A) -1,455 KJ B) -2,323 KJ C) -2,911 KJ
D) -0,727 KJ E) -4,365 KJ
06. (FACID-09)
Uma
Usina Termoelétrica gera energia elétrica ou eletricidade através de energia
liberada em forma de calor, normalmente gerada pela combustão de algum tipo de
combustível, renovável ou não. Em uma instalação termoelétrica, um combustível
fóssil (gás propano) é queimado conforme a reação não balanceada a seguir:
C3H8
+ O2 => CO2
+ H2O + 530 Kcal/mol
O calor produzido aquece a água, que evapora e, com a expansão,
movimenta as pás de uma turbina conectada a um gerador de eletricidade. A quantidade
de água, inicialmente a 20°C, em toneladas, que pode sofrer vaporização se todo
o calor fornecido na queima de 1320 Kg de propano for usado para esse fim, é:
(Dado: o calor latente de vaporização da água é de 540 cal.g-1)
A) 1,44 B) 9,72 C) 25,65 D)
29,44 E) 198,75
07. (FACID-07)
O Pentágono admite uso de fósforo branco no Iraque ...o Departamento de
Defesa dos EUA admitiu que usou munição incendiárias de fósforo branco, na
ofensiva lançada contra Faluja, então um reduto insurgente no Iraque. ...
exibiu ainda vídeos e fotos fornecidos por Al Derayi mostrando cadáveres com
queimaduras na pele e a roupa intacta, um efeito típico do fósforo branco.
Fonte: "Agência Efe"
http://noticias.uol.com.br/ultnot/efe/2005/11/16/ult1808u53538.jhtm
O fósforo, branco P4, é tão reativo que
deve ser guardado em água para não se inflamar espontaneamente: P4 + 5 O2 => P4O10 + calor.
A alta reatividade do fósforo branco, indica que
esta transformação química:
A) forma produtos com um alto teor energético;
B) forma um complexo ativado muito estável;
C) não atinge o equilíbrio;
D) é catalisada pelo oxigênio do ar;
E) tem baixa energia de ativação,
08. (FACID-11) A lei de velocidade de uma reação química mostra a relação
entre as velocidades e as concentrações. Em muitos casos a velocidade observada
aumenta com o aumento da temperatura, porém, a extensão deste aumento varia
muito de reação para reação. Considerando a lei de velocidade e as diferentes unidades
utilizadas para quantificar a velocidade de uma reação química, assinale a
afirmativa verdadeira.
A) A velocidade de uma reação não depende da concentração dos reagentes.
B) A velocidade de uma reação pode ser expressa em mol/L.s.
C) A constante de velocidade de qualquer reação química pode ser
expressa sempre nas unidades mol-1.L.s-1.
D) O valor numérico da constante de velocidade de qualquer reação
química independe da temperatura.
E) Em geral o valor da energia de ativação é pequeno para as reações
exotérmicas e grande para as endotérmicas.
09. (FACID-10) O Prêmio Nobel de Química de 1999 foi outorgado ao químico
egípcio-estadunidense, Ahmed H. Zewail, por seus estudos dos estados de
transição de reações químicas por meio da espectroscopia em femtosegundos.
Dessa maneira, a Academia Real Sueca de Ciências considera o investigador,
pioneiro de reações químicas na escala de tempo em que elas efetivamente
ocorrem Supondo que na reação genérica, 2A + 3B ® C, a concentração
do reagente A relaciona-se com o tempo de acordo com a seguinte equação: [A] =
3t2 - 24t, determine a velocidade (em mol/L . s) de formação de C no
instante t = 5s.
A) 6 mol/L . s B) 5 mol/L . s C) 4 mol/L . s
D) 3 mol/L . s E) 2 mol/L . s
10. (FACID-07)
O caju possui alto teor de vitamina C (C6H8O6),
porém durante o processamento para obtenção de sucos (industrializados ou in
natura) ocorre oxidação dessa vitamina. Essa perda continua ocorrendo após a
abertura da embalagem (mesmo se conservado em geladeira), devido, entre outros
motivos, à ação do oxigênio presente no ar, à atuação de enzimas. O gráfico a
seguir apresenta a curva de decomposição da vitamina C, presente em um dado
suco de caju, em função do tempo.
Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a
velocidade média de decomposição da vitamina C, em molar/dia, nos quatro
primeiros dias após a abertura da embalagem do suco, é de, aproximadamente:
A) 2,0 × 10-3 B)
4,0 × 10-3
C) 1,2 × 10-2
D) 3,6 × 10-2 E)
8,0 × 10-3
11. (FACID-06)
A sacarose (C12H22O11), o açúcar comum,
decompõe em solução ácida, produzindo frutose (C6H12O6)
e glicose (C6H12O6). A lei de velocidade desta
reação é dada por: V =
k[sacarose] Onde k = 0,208 h-1,
a 25 C. O tempo, em horas (h),
necessário para a decomposição de 87,5% de uma amostra de sacarose é:
a) menos que
5
b) mais que
5 e menos que 8
c) mais que
8 e menos que 12
d) mais que
12
e) depende
do valor da concentração inicial de sacarose
01. (FACID-09)
O
estado físico de uma substância indica o modo de agregação dos átomos ou
moléculas a uma dada temperatura e pressão. O estudo das mudanças de fase é
importante para compreendermos os conceitos de pressão de vapor, temperatura de
fusão e temperatura de ebulição. Considere as afirmações de I a V, feitas em
relação ao conhecimento das propriedades da matéria e mudanças de fases.
I - Quando variamos os valores de temperatura ou pressão, possibilitamos
a ocorrência de mudanças de estado físico.
II - Quanto maior a temperatura de ebulição de uma substância, maior
será a sua pressão de vapor.
III- Em livros-texto de Química Geral é comum encontrar-se a afirmação
de que a água líquida, na pressão de 1 atm, solidifica-se a 0ºC e ferve a
100ºC. Pode-se afirmar então que não existe água líquida, na pressão de 1 atm,
com temperatura inferior a 0ºC ou com temperatura superior a 100ºC.
IV - As mudanças de fase da matéria são influenciadas pela pressão
atmosférica, forças intermoleculares e polaridade das substâncias.
V – Quando uma substância encontra-se em um estado metaestável de
superfusão e sofre algum tipo de perturbação, por exemplo agitação, ferve de
imediato.
Dessas afirmações estão CORRETAS
A) Apenas II e IV. B)
Apenas I, II e III. C) Apenas I, III,
IV e V.
C) Apenas IV e V. E)
Apenas I e IV.
02. (FACID-06)
Uma das fases do processo de tratamento de água realizado pela AGESPISA é a
fluoretação, a qual, tem como objetivo a prevenção da cárie dentária. O
reagente empregado pela AGESPISA no processo de fluoretação é o ácido
hexafluorossilícico, também chamado, simplesmente, ácido fluorossilícico (H2SiF6),
Segundo a Portaria N.º 518-MS, de 25/03/2004, o valor máximo permitido de
fluoreto em água para consumo humano é de 1,5 mg/L. Na água consumida em
Teresina, essa concentração está em torno de 0,6 mg/L; assim, considerando que
o ácido fluorossilísico é utilizado na forma de uma solução aquosa a 23% do
ácido, com densidade igual a 1,19 g/mL, e que todo o flúor presente é disponibilizado
na forma de fluoreto, o volume de solução de ácido fluorossilícico adicionado
pela AGESPISA para cada 1000 m3 de água está entre:
a) 0,5 e 1,0
L b) 1,0 e 2,0 L c) 2,0 e 4,0 L
d) 4,0 e 8,0
L e) 8,0 e 16,0 L
03. (FACID-11)
Os
sais complexos têm cores muito vivas e desempenham papéis importantes na vida
dos seres vivos, na indústria, na agricultura, na medicina. O Sulfato de
Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado, [Cu(NH3)4]SO4.H2O,
é um sal complexo de cor azulvioleta, usado na estamparia têxtil e como
fungicida. A reação de síntese do Sulfato de Tetraaminocobre (II)
Mono-hidratado pode ser traduzida pela equação:
NH3(aq) + CuSO4.5H2O(aq)
→ [Cu (NH3)4]SO4.H2O(aq)
+ H2O(ℓ)
O composto formado é separado da solução aquosa adicionando-lhe álcool,
uma vez que este diminui a solubilidade de sais em soluções aquosas. Acerca do
processo acima descrito, foram feitas as seguintes afirmações:
I - A sequência dos procedimentos para efetuar a separação dos cristais
de sulfato de
tetraaminocobre (II) mono-hidratado da solução sobrenadante é
decantação, filtração e secagem.
II. A estequiometria da reação é corretamente representada pelos
coeficientes 4:1:1:4.
III. O amoníaco (NH3) é um gás incolor, de cheiro irritante e
praticamente insolúvel em água.
IV. As reações de síntese ocorrem quando duas ou mais substâncias se
combinam para formar uma nova substância simples.
V. O sulfato de tetraaminocobre (II) monohidratado caracteriza-se pela
condução da corrente elétrica quando fundido ou em solução aquosa.
Está correto o que se afirma em:
A) I, II e V apenas. B) II,
III e IV apenas. C) I e V apenas.
D) I, II, III e IV apenas. E)
II, IV e V apenas
04. (FACID-09)
A
gasolina comercializada no Brasil pode conter de 20 a 26% de álcool anidro. O
teste realizado por técnicos da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural
e Biocombustíveis) para verificar se a gasolina está dentro destes padrões é
denominado de “teste da proveta” e consiste em adicionar 50 mL de gasolina a
uma proveta de 100 mL de capacidade, seguida da adição de 50 mL de uma solução
de cloreto de sódio. A mistura é agitada de 5 a 10 vezes e, ao final,
verifica-se o volume da fase sobrenadante. Acerca do “teste da proveta”, são
feitas as afirmativas a seguir:
I – A gasolina será certificada como NORMAL se o volume da fase
sobrenadante for de 37 a 40 mL.
II – A fase inferior é uma mistura heterogênea.
III – O sobrenadante é uma mistura homogênea.
IV – O volume da mistura, mantida na proveta aberta e à temperatura
ambiente, diminui com o passar do tempo.
V – O álcool anidro é uma substância pura.
Todas as afirmativas são verdadeiras, exceto:
A) I. B) II. C) III. D) IV. E)
V.
05. (FACID-11)
Vários
elementos químicos, como selênio, zinco e cobre são importantes para o bom
funcionamento do organismo, apesar de as quantidades diárias necessárias serem
pequenas - inferiores a 20 mg por dia, sendo, por isso, considerados
micronutrientes. Outros elementos, como cálcio, fósforo e enxofre são
necessários em quantidades relativamente altas, que ultrapassam os 100 mg por
dia - são os macronutrientes. Relativamente a esses átomos e tendo em conta a
sua posição relativa na Tabela Periódica, analise as afirmativas abaixo:
I- O conjunto de números quânticos (4, 0,
0, +½) pode caracterizar um dos elétrons de valência do selênio, cálcio e zinco
no estado de energia mínima.
II - A maior eletronegatividade do fósforo em relação ao enxofre faz com
que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo.
III- As configurações eletrônicas selênio e enxofre, no estado de
energia mínima, diferem no número de elétrons de valência.
IV- A “irregularidade” na distribuição eletrônica do cobre é explicada
porque a blindagem entre os elétrons do “subnível d” é pequena e eles são mais
fortemente atraídos pelo núcleo.
V - Os elétrons de valência de qualquer um dos átomos citados como
micronutrientes, no estado de energia mínima, distribuem-se por orbitais com l
= 1 e com m = 2.
Está correto o que se afirma em:
A) I e III, apenas. B)
II, IV e V apenas. C) I e IV apenas.
D) II, III e IV apenas. E) I,
III, IV e V apenas.
06. (FACID-07)
Analise
as afirmações a seguir:
I - A reação que ocorre nas lentes dos óculos foto cromáticos é a
seguinte: AgCℓ + Energia => Ag + Cℓ; essa reação é conhecida como
fotólise.
II - O oxigênio pode ser encontrado em substâncias compostas presente no
solo.
III - Todas as substâncias, tanto as simples quanto as compostas, podem
sofrer reação de analise. Mas as substâncias compostas não podem sofrer reação
de síntese.
IV - Os produtos das reações de análise são sempre substancias simples.
V - A água salgada não ferve a uma temperatura constante por se tratar
de uma substância composta.
Destas afirmações:
A) apenas I, II e III são corretas; B)
apenas II, III e V são corretas;
C) apenas III, IV e V são corretas; D)
apenas I e II são corretas;
E) apenas I, II e IV são corretas.
07. (FACID-10)
Quase
a totalidade da água consumida em Teresina provém do rio Parnaíba. Embora seja
muito turva, a água que vem desse rio não é muito poluída. Para chegar
cristalina e potável aos lares teresinenses, a água passa por sucessivas etapas
de tratamento para a redução da turbidez, que vão desde procedimentos físicos
básicos até processos químicos sofisticados. Após passar por um sistema de
decantação para retirar o excesso de material em suspensão, a água recebe
agentes coagulantes (os mais comuns são o sulfato de alumínio e o cloreto
férrico). Em seguida, passa por uma série de filtros, feitos com areia, para
torná-la definitivamente livre de detritos. Na etapa final a água recebe
injeções de cloro, método reconhecidamente eficaz para eliminar eventuais
patógenos, e flúor, por determinação do Ministério da Saúde no intuito de combater
a cárie dentária e, finalmente, passa por um processo de correção do pH.
Nesse texto são citados processos físicos e químicos de separação de
misturas, acerca dos quais são feitas as seguintes afirmações:
I – O sal, sulfato de alumínio, utilizado como coagulante no processo,
em contato com a água, sofre hidrolise produzindo uma base pouco solúvel e um
ácido forte.
II – A decantação e a filtração são processos químicos de separação de
misturas.
III – Com base no texto, a água obtida antes da adição do cloro pode ser
considerada uma substância quimicamente pura.
IV – Para a correção da acidez da água pode-se utilizar o CaO ( óxido de
cálcio) que é um óxido básico.
V – A turbidez da água é provocada, principalmente, pela presença de
materiais orgânicos em decomposição.
Marque a alternativa que julga corretamente as afirmações.
A) Apenas I, II e IV estão corretas B)
Apenas I , III e V estão corretas
C) Apenas IV e V estão corretas D)
Apenas I e IV estão correta
E) Todas as afirmações estão corretas
08. (FACID-2012)
O acesso à água potável tem melhorado continuamente nas últimas décadas em
quase toda parte do mundo. No entanto, alguns pesquisadores estimaram que em
2030 mais da metade da população mundial sofrerá com a falta dessa água.
Considerando as propriedades da água e os processos de tratamento da água
potável, é correto afirmar que:
A) em estado
líquido, as moléculas de água estão em movimento, mas quando a temperatura cai,
elas param, formando cristais na fase sólida.
B) no
tratamento da água a fluoretação é o processo no qual é utilizado flúor para
eliminar os microorganismos nocivos à saúde.
C) a água
dissolve vários tipos de substâncias polares e iônicas, como vários sais e
açúcares, mas não pode dissolver compostos covalentes.
D) a maioria
dos líquidos se dilatam com o aumento da temperatura, porém a água constitui
uma anomalia do comportamento geral, suas moléculas se contraem entre 0ºC e
4ºC.
E) no ambiente
é muito difícil encontrar água pura, em razão da facilidade com que as outras
substâncias se misturam a ela. Por isso apenas a água da chuva é considerada
livre de impurezas nela dissolvidas.
queriia o gabarito professor =)
ResponderExcluirgabarito?
ResponderExcluirgabarito por favor.
ResponderExcluirAdorei as questões, pois ainda não tinha conseguido elas ...!! :)
ResponderExcluirEu queria o gabaritooooooo! :\
ResponderExcluirGABARITO?
ResponderExcluirO GABARITO PROF!!!
ResponderExcluirGOSTARIA, POR GENTILEZA, QUE COMENTASSE A QUESTÃO 08 DE SOLUÇÕES.
ResponderExcluirANTECIPADAMENTE, OBRIGADO.