PROF. ARGEOMAR

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TERESINA, PIAUÍ, Brazil
32 ANOS DE IDADE, SENDO QUE HÁ 11 ANOS DEDICA-SE A EDUCAÇÃO COMO PROFESSOR DE QUÍMICA, ATUALMENTE LECIONA NOS COLÉGIOS: CEV, CERTO, CIDADÃO-CIDADÃ, MADRE DEUS, GILBERTO CAMPELO, INEC, ANGLO LAVOISIER, ANGLO PROVEST E TERESINA.

QUESTÕES FACID


CÁLCULOS QUÍMICOS

01. (FACID-06) A Província Mineral de Carajás, situada no estado do Pará, considerada a mais rica reserva de minério de ferro do mundo. Prevê-se que na Serra dos Carajás, haja 1,2 x 1010 toneladas de ferro. Considerando que o principal processo de obtenção de ferro a partir do minério consiste na seguinte reação:

Fe2O3 + 3 CO => 2 Fe + 3 CO2

Pode-se fazer as seguintes afirmações:
I - para se obter 168 kg de ferro são necessários 126 kg do agente redutor.
II - o átomo de ferro produzido é paramagnético.
III - o íon Fe3+ tem o seguinte conjunto de números quânticos para seu elétron de diferenciação. n=3, ℓ =2, m=+1, s=+1/2.
IV - para se obter 560 kg de ferro são necessários 800 kg de Fe2O3.
V - nesta reação os átomos de Fe doam elétrons.
Assinale a alternativa correta:
a) apenas I, II e V estão corretas;            
b) apenas II , III e IV estão corretas;
c) apenas I e II estão corretas;                 
d) apenas I e II e IV estão corretas;
e) apenas III, IV e V estão corretas.

02. (FACID-10) A maioria das anemias que aparecem durante a gravidez são devidas à carência de ferro. Por isso, é comum recomendar-se suplementos de ferro durante a gravidez. O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6mg de sulfato ferroso heptahidratado (Mol = 278g). Considerando a constante de
Avogadro 6,0 × 1023 mol-1, qual o número aproximado de átomos de ferro que um indivíduo ingere quando toma um desses comprimidos?
A) 3,6 x 1021 átomos                B) 2,6 x 1023 átomos   
C) 1,3 x 1019 átomos                D) 5,2 x 1018 átomos   
E) 4,6 x 1015 átomos

03. (FACID-07) Pesquisas apontam que no município de São João do Piauí existem reservas de níquel, da ordem de 20 mil toneladas. Um processo de obtenção de níquel pode ser representado pela seguinte equação, não balanceada:

Ni2S3 + O2 + C => Ni + SO2 + CO

Calcule o volume, em litros (nas CNTP), de monóxido de carbono produzido na obtenção de 23,48 toneladas de níquel.
A) 89,6 x 105.                   B) 22,4 x 105.                  
C) 44,8 x 105.                   D) 86,6 x 102.                  
E) 22,4 x 102.

04. (FACID-09) O bisfenol A (BPA) é utilizado na obtenção de policarbonatos, uma espécie de polímero empregado na fabricação de cd’s, garrafas transparentes, mamadeiras e outros utensílios domésticos. Estudos recentes demonstraram que o BPA pode causar deformações em células cerebrais de fetos e recémnascidos, além de ser responsável pela formação de tumores na próstata e câncer de mama em cobaias, devido à sua semelhança química com o estrogênio. A lixiviação do BPA em água aumenta com o aumento da temperatura. Se, a 25 ºC, a massa de BPA dissolvido em uma mamadeira é 0,32 nanogramas e, a 60 ºC, aumenta para 23,12 nanogramas, o número de moléculas de bisfenol A desprendidas da mamadeira durante o seu aquecimento será: Dado: 1 ng = 1 . 10-9 g


A) 6,02 . 1013          B) 3,01 . 1014          C) 6,02 . 1014           
D) 6,02 . 1022         E) 3,01 . 1024

05. (FACID-09) O número de átomos presentes em uma amostra de 0,012 kg de carbono-12 é dado por uma constante física que recebe o nome de constante de Avogadro (NA), em homenagem ao químico italiano Amedeo Avogadro, cientista que lançou as bases teóricas que permitiram o cálculo dessa constante. Vários químicos e físicos (inclusive Albert Einstein) propuseram métodos indiretos para determiná-la. Sabendo que a dose diária indicada de benzidrina (C9H13N) para o tratamento da depressão é de 10 mg, e utilizando a definição da constante de Avogadro, julgue os itens a seguir.
I – A unidade da constante de Avogadro é mol-1.
II – Um mol de átomos de sódio (Z=11) contém o mesmo número de elétrons que um mol de átomos de magnésio (Z=12).
III – A quantidade de matéria presente em um comprimido de antidepressivo que contém 10mg de benzidrina é 7,41 x 10-5 mol.
IV – O número de moléculas de benzidrina consumidas durante um tratamento de 7 meses, à base diária de 10 mg, será de 9,36 x 1021 moléculas.
São verdadeiros os itens:
A) I e II, apenas.             B) I e III, apenas.
C) I, III e IV, apenas.     D) II e IV, apenas.         
E) I, II, III e IV.

06. (FACID-10) Antes do início da Primeira Guerra Mundial, a maioria da amônia era obtida por destilação seca de produtos residuais nitrogenados vegetais e animais, incluindo estrume de camelos. A amônia era obtida pela redução de ácido nitroso e nitritos com hidrogênio; em adição, ela era produzida pela destilação do carvão, e também pela decomposição de sais de amônio por hidróxidos alcalinos tais como a cal virgem (óxido de cálcio, CaO). O sal de amônio mais usado era o cloreto, conforme a equação:   

            2 NH4Cℓ + 2 CaO CaCℓ2 + Ca(OH)2 + 2 NH3

Admitindo um rendimento de 90% para a reação acima podemos afirmar que a massa, em quilogramas, de sal amoníaco e cal virgem, necessária para obtenção de 1530 kg de amônia, é respectivamente
A) 6340 e 6720.              B) 1080 e 978.               
C) 3130 e 3360.              D) 5350 e 5600. 
E) 13440 e 14250.

07. (FACID-09) Os peritos criminais que investigaram o apartamento dos pais da menina Isabela Nardoni, morta após cair do sexto andar de um edifício residencial em São Paulo, encontraram vestígios de sangue no carpete de alguns cômodos, embora as manchas de sangue tivessem sido removidas com água. O processo investigativo foi conduzido com o uso de luminol (I), uma substância que reage com a água oxigenada (H2O2) na presença da hemoglobina do sangue, produzindo um composto intermediário metaestável (II), o qual emite luz (hv), originando o produto final da reação (III). A emissão de luz a partir da reação do luminol com a água oxigenada em contato com o sangue emite um forte brilho azul, permitindo visualizar pequenas quantidades de sangue, mesmo em superfícies lavadas.
Sabendo que a hemoglobina contém 0,33% em massa de ferro e que sua massa molar é, aproximadamente, 68.000 g/mol, assinale a alternativa incorreta:
A) a hemoglobina catalisa a reação do luminol com a água oxigenada.
B) cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro.
C) considerando que uma gota de sangue contém 4,2 x 10-2 g de hemoglobina, conclui-se que cada gota de sangue contém 3,7 x 1017 átomos de ferro.
D) o luminol tem formula mínima C4H3NO.
E) o produto final da reação (III) é o ânion o-ftalato.

08. (FACID-06) Muitas oficinas ainda utilizam como gás de solda o acetileno (etino) produzido a partir do carbureto (carboneto de cálcio) de acordo com a reação que se segue:

CaC2(s) + 2 H2O(ℓ) => Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

Um determinado fabricante garante que o seu carbureto tem 80% de pureza (em massa), mas em um experimento verificou-se que 1 kg desse carbureto, produz 325 litros de etino, a 25 °C e 1 atm. De acordo com os dados, e admitindo-se que o volume molar do etino nessas condições seja igual a 24,5 L/mol, pode-se afirmar que:
a) a pureza do carbureto é exatamente igual a indicada pelo fabricante;
b) a pureza do carbureto é menor que a indicada pelo fabricante;
c) a pureza do carbureto é maior que a indicada pelo fabricante;
d) o volume de etino não depende da pureza do carbureto;
e) com o esse experimento não e possível saber a pureza do carbureto.

09. (FACID-11) Uma mistura de óxidos de cobre (II) e magnésio pesando 16,0 gramas foi tratada com ácido sulfúrico. Os sulfatos obtidos depois de lavados e secos pesam 38,0 gramas. Qual a composição da mistura de óxidos? Dados: Mg = 24; Cu = 64; S = 32; O = 16
A) 2,0g de MgO e 14,0 g de CuO     B) 6,0 g de MgO e 10,0 g de CuO
C) 8,0g de MgO e 8,0 g de CuO        D) 10,0g de MgO e 6,0 g de CuO
E) 14,0g de MgO e 2,0 g de CuO

10. (FACID-07) A colisão entre o jato Legacy e o Boeing 737-800 da Gol, ocorrida em 29 de setembro de 2006, no céu de Mato Grosso, ocasionando a morte de 155 pessoas, foi considerada o maior desastre aéreo da história brasileira. As investigações sobre as causas de um acidente aéreo são fundamentadas nas informações contidas em um aparelho cujo nome é bastante conhecido, até por quem não tem familiaridade com a navegação aérea: a caixa-preta. Instaladas nas caudas dos aviões, as caixas-pretas são feitas de materiais muito resistentes, como aço inoxidável e titânio, capazes de suportar um impacto de 3.400G (1G= força de gravidade da Terra) e temperaturas de até 1.100º C por uma hora. O titânio pode ser extraído do mineral ilmenita, que contem 54% de TiO2. Depois de removida as impurezas, o TiO2 é aquecido com coque, C(s), e gás cloro, produzindo tetracloreto de titânio e dióxido de carbono. O TiCℓ4 líquido a 1.000 - 1.150°C é reduzido a titânio metálico após tratamento com magnésio metálico.

TiO2(s) + C(s) + Cℓ2(g) => TiCℓ4(ℓ) + CO2(g)

TiCℓ4(ℓ) + Mg(s) => MgCℓ2(ℓ) + Ti(s)

Considerando uma reação com rendimento de 100%, calcule quantas toneladas de Ti metálico podem ser produzidas a partir de 20 toneladas de ilmenita. Dados:  Massas molares. Ti = 48g/mol, TiCℓ4 = 190g/mol, TiO2 = 80g/mol, Mg = 24g/mol
A) 3,24;                   B) 6,48;       C) 10,80;    
D) 18,40;                E) 19,44.

11. (FACID-08) Entre os fatores que determinam as perdas dos alimentos, durante o armazenamento, a incidência de pragas se destaca por ser a maior causadora de perdas físicas de grãos e subprodutos. O controle dessas pragas tem sido feito utilizando-se inseticidas. Entre os produtos empregados, destacase a aplicação de fosfeto de cálcio que, em contato com a umidade do ar, reage e libera a fosfina. Esta operação é denominada de fumigação.
 Ca3P2 + H2O => Ca(OH)2 + PH3

Em um processo de fumigação, ao completar-se a reação obteve-se 0,10 mol de fosfina gasosa e sobraram 1,80 g de água. Podemos afirmar que as massas iniciais de cada reagente eram iguais a:
A) 9,10 g de Ca3P2 e 5,40 g de H2O                      
B) 1,82 g de Ca3P2 e 3,60 g de H2O
C) 4,55 g de Ca3P2 e 3,6 g de H2O              
D) 9,10 g de Ca3P2 e 7,20 g de H2O
E) 18,20 g de Ca3P2 e 7,20 g de H2O


                             SOLUÇÕES           

01. (FACID-10) Atualmente existem várias restrições legais às agressões ao meio ambiente. Portanto muitas industrias passaram a utilizar em seus processos o óleo combustivel “BTE” ( baixo teor de enxofre). Numa análise de laboratório para deterninar o índice de enxofre queima-se 10 g de um óleo combústivel e os produtos gasosos liberados são passados através de 200 mL de uma solução 0,1M de iodo. Ao final do processo a determinação do iodo remanecente em solução revelou 1,5 x 10-2 mol de I2. Admitindose a seguinte reação para a redução do iodo:

SO2 + I2 + H2O => SO42- + H3O+ + I-

E que todo SO2 é proveniente dos compostos de enxofre no combustivel, pode-se afirmar que a porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:
A) 0,8.    B) 1,6.      C) 2,4.     D) 2,8.      E) 4,8.

02. (FACID-11) Um estudante preparou, exatamente, 250,00 mL de solução de oxalato de sódio (Na2C2O4), de concentração 3,00 × 10–2 mol/dm3, por pesagem do soluto sólido. Calcule a massa de oxalato de sódio que foi necessário pesar, para preparar a solução pretendida.
A) 1,10g           B) 1,34g           C) 2,25g           
D) 3,00g           E) 7,50g

03. (FACID-07) Um determinado medicamento possui hidróxido de alumínio em sua fórmula. Esta substância tem a propriedade de proporcionar alívio dos sintomas decorrentes da hiperacidez gástrica, tais como azia ou sensação de queimação por problemas digestivos. Sabendo-se que cada comprimido deste medicamento contém 390 mg de hidróxido de alumínio, assinale a alternativa que contém a massa, em gramas, de ácido clorídrico do suco gástrico, neutralizada, quando uma pessoa ingere um comprimido. Dados: Aℓ=27; O=16; H=1.
A) 0,19.             B) 0,39.            C) 0,55.           
D) 0,76.            E) 0,95.

04. (FACID-09) O íon fosfato, presente nos esgotos descarregados em rios e lagoas, afeta os ecossistemas aquáticos, ocasionando desequilíbrio ambiental. Por isso, as estações de tratamento de esgoto mais modernas utilizam um método de remoção do fosfato, representado pela equação:

H2PO4- + MgO + NH4+ + 5 H2O => Mg(NH4)PO4.6H2O

Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3 de esgoto bruto por dia, com uma eficiência de 90% no processo de remoção de fósforo, e considerando que a concentração média diária de H2PO4-, nas medições feitas durante um mês, é de 30 ppm, a capacidade de produção mensal de Mg(NH4)PO4.6H2O, em quilogramas, será:
A) 2,73             B) 3,03.                        C) 81,81.           
D) 90,90.          E) 3.030,00.

05. (FACID-10) A concentração de hipoclorito de sódio (cloro ativo) a ser utilizado na desinfecção de água potável é da ordem de 0,0002%. Considerando que a água sanitária é uma solução que contém 0,34mol.L-1 de cloro ativo, calcule o volume de água potável que pode ser tratado com 1L de água sanitária. (Dados: massas molares O=16; Na=23; Cl=35,5; densidade da água sanitária = 1g/mL)
A) 2,5 m3                B) 12,7 m3                 C) 14,9 m3                 
D) 1334L          E) 500L

06. (FACID-09) Um dos métodos atuais de leitura das impressões digitais ocultas em uma cena de crime consiste em embeber uma superfície suspeita em uma suspensão aquosa de nanopartículas de ouro e uma solução de ácido cítrico (C6H8O7) de concentração 0,2 mol/dm3. A massa, em gramas, de ácido cítrico que é necessário dissolver em água para preparar 500 mL desta solução é:
A) 6,4.              B) 7,6.              C) 12,3.            
D) 19,2.            E) 38,4.

07. (FACID-09) Devido às condições precárias de saneamento básico, epidemias de cólera mataram milhares de pessoas na África e América do Sul, na década de 1990. Um dos principais sintomas da cólera é uma diarréia aguda, cuja cura é conseguida por reidratação com uma solução apropriada, constituída de uma mistura de glicose e de eletrólitos, como o cloreto de potássio, o cloreto de sódio e o citrato de sódio. Se 1 litro da solução para reidratação contém 0,111 mol de glicose, 0,093 mol de íons Na+, 0,020 mol de íons K+ e 0,080 mol de íons Cl-, conclui-se que a concentração de íons citrato, C6H5O73-, é:
A) 0,011 mol.L1-.           B) 0,022 mol.L1-.           C) 0,033 mol.L1-.          
D) 0,066 mol.L1-.           E) 0,111 mol.L1-.

08. (FACID-06) Uma das fases do processo de tratamento de água realizado pela AGESPISA é a fluoretação, a qual, tem como objetivo a prevenção da cárie dentária. O reagente empregado pela AGESPISA no processo de fluoretação é o ácido hexafluorossilícico, também chamado, simplesmente, ácido fluorossilícico (H2SiF6), Segundo a Portaria N.º 518-MS, de 25/03/2004, o valor máximo permitido de fluoreto em água para consumo humano é de 1,5 mg/L. Na água consumida em Teresina, essa concentração está em torno de 0,6 mg/L; assim, considerando que o ácido fluorossilísico é utilizado na forma de uma solução aquosa a 23% do ácido, com densidade igual a 1,19 g/mL, e que todo o flúor presente é disponibilizado na forma de fluoreto, o volume de solução de ácido fluorossilícico adicionado pela AGESPISA para cada 1000 m3 de água está entre:
a) 0,5 e 1,0 L    b) 1,0 e 2,0 L    c) 2,0 e 4,0 L    
d) 4,0 e 8,0 L    e) 8,0 e 16,0 L

09. (FACID-07) O peróxido de hidrogênio (H2O2), mais conhecido como “água oxigenada”, é usado como desinfetante (em cortes e feridas, por exemplo) e também como alvejante/descolorante (em papéis, tecidos, cabelos, etc.), conforme atestam as famosas “louras de farmácia”. O permanganato de potássio explode violentamente quando aquecido com ácido sulfúrico concentrado. Porém, quando uma solução de peróxido de hidrogênio é misturada com uma solução do permanganato e diluída em ácido sulfúrico, as duas combinações decompõem-se juntas, formando uma solução incolor e liberando oxigênio, de acordo com a equação não balanceada representada abaixo:

MnO4 + H2SO4 + H2O2 => K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

Determine a quantidade de oxigênio produzida (em mols) quando misturamos 100 mL de permanganato 0,4 mol/L com 9,0 x 10-2 mol de peróxido de hidrogênio em excesso de ácido. Suponha que a reação tenha um rendimento de 90%.
A) 2,3 x 10-2            B) 4,0 x 10-2            C) 8,1 x 10-2            
D) 3,6 x 10-1           E) 1,3 x 10-1

                   TERMOQUÍMICA E CINÉTICA QUIMICA

01. (FACID-10) A utilização de gás hidrogênio como combustível automotivo é um importante avanço tecnológico que possibilitará, no futuro, a substituição de combustíveis fósseis por combustíveis menos agressivos ao ambiente. O volume de gás hidrogênio, nas condições normais de temperatura e pressão, e a energia liberada na formação de 90g de água serão, respectivamente, (dados – ΔHº formação (H2O,ℓ) = - 286,03 KJ/mol; Vmolar = 22,7 L/mol)
A) 45,4 L e 572,06 KJ/mol.               B) 68,1 L e 286,03 KJ/mol.  
C) 113,5 L e 1.430,15 KJ/mol.         D) 193,9 L e 1.001,10 KJ/mol.
E) 227,0 L e 2.860,3º KJ/mol.

02.  (FACID-06) “Ninguém mais duvida que os automóveis do futuro vão produzir seu próprio combustível a bordo, usando a água como matéria-prima. Cientistas, fabricantes e governantes são unânimes em apostar que o carro do amanhã já circula pelas pistas de teste de hoje. Os protótipos movidos a hidrogênio são de longe a melhor alternativa para substituir os derivados de petróleo no longo prazo. Silenciosos e tão poluentes quanto uma chaleira, eles atraíram montadoras tradicionais, que investigam uma saída ecológica para driblar a poluição lançada pelos 800 milhões de veículos que transitam pelas ruas do mundo”
Fonte - Isto é - Darlene Menconi - Paris
Considerando que a reação de combustão para o hidrogênio é dada pela equação:
2H2(g) + O2(g) => 2H2O(g)
e com base nos dados da tabela abaixo, podemos afirmar que a variação de entalpia (ΔH) da reação de combustão de 1 kg de hidrogênio, em kj/mol, é:
a) - 644 x 103         b) - 121 x 103         c) + 221 x 103     
d) - 442 x 103       e) + 142 x 103

03. (FACID-09) Considerando-se que um automóvel flex faz, em média, 9 Km.L-1 de gasolina e 6 Km/L de etanol (C2H6O) e supondo-se que a gasolina seja constituída unicamente de octano (C8H18), julgue os ítens a seguir:
I – Um tanque de combustível de capacidade 40 L conterá 32 kg de etanol.
II – O calor desprendido na combustão de um litro de gasolina será 35.592 KJ.
III – O poder calorífico (calor liberado na queima de 1 g do combustível) do etanol é maior que o da gasolina.
IV – Considerando que o preço do litro de gasolina é R$ 2,65 e do litro de etanol é R$ 2,10, a gasolina apresenta uma melhor relação custobenefício.
Dados: calores de combustão – octano = 5.471 KJ.mol-1; etanol = 1.368 KJ.mol-1; densidades – octano = 0,7 g.mL-1; etanol = 0,8 g.mL-1.
São verdadeiras as afirmações:
A) I e II, apenas.             B) I e III, apenas.
C) II, III e IV apenas.    D) I, II e IV, apenas.     
E) I, II, III e IV.

04. (FACID-08) A respiração no corpo humano depende de um sistema eficiente de abastecimento de oxigênio, realizado pelo sangue arterial, assim como da remoção dos resíduos de dióxido de carbono, realizado pelo sangue venoso. Nesse processo, a glicose é oxidada e a energia dispendida é aproveitada pelas células para a realização de diversas atividades. A respeito do assunto, assinale a alternativa INCORRETA.
A) A oxidação da glicose pode ser representada por:
C6H12O6 + 6O2 => 6CO2 + 6H2O ∆H = - 2.800 kJ.
B) Sabendo que aproximadamente 50% da energia liberada na oxidação da glicose ficam disponíveis para a atividade muscular, a energia disponibilizada pela queima de 18 gramas de glicose será cerca de 280 KJ.
C) Uma das principais funções da hemoglobina no processo respiratório é o transporte do oxigênio (O2) dos pulmões às células do corpo humano, através da formação do complexo oxihemoglobina.
D) Os fumantes inalam, em cada tragada, substâncias como o monóxido de carbono (CO), que é responsável pela formação de um complexo denominado de carboxi-hemoglobina.
Este, por ser mais estável que a oxihemoglobina, prejudica o processo respiratório.
E) O processo inverso ao da respiração é denominado de fotossíntese e ocorre na maioria das espécies vegetais.

05. (FACID-10) Segundo um estudo da Agência do Meio Ambiente e Controle de Energia da França (Ademe, na sigla em francês), o balanço em termo de emissões de CO2 por biocombustíveis pode ser de duas a quatro vezes mais "catastrófico" do que com o uso dos combustíveis de origem fóssil, principalmente quando se destroem florestas para produzir óleo de palma, milho, trigo, etc. O mesmo estudo aponta o etanol brasileiro, obtido da cana-de-açúcar, como o mais eficiente em termos ambientais, já que gera 80% menos de gases do efeito estufa. Considerando que a queima de 115 g de etanol (MM= 46 g/mol), produz x mol de CO2 e, que essa quantidade de CO2 produzida foi tratada como gás ideal num recipiente com êmbolo móvel, determine o valor aproximado do trabalho (em kJ) realizado sobre o gás quando ocorre uma compressão de 2 . 105 Pa, a 27°C, para 5 . 105 Pa, a 127°C, contra uma pressão externa de 5 . 104 Pa. (Dado: R = 8,314 J/mol.K)
A) -1,455 KJ          B) -2,323 KJ          C) -2,911 KJ         
D) -0,727 KJ          E) -4,365 KJ

06. (FACID-09) Uma Usina Termoelétrica gera energia elétrica ou eletricidade através de energia liberada em forma de calor, normalmente gerada pela combustão de algum tipo de combustível, renovável ou não. Em uma instalação termoelétrica, um combustível fóssil (gás propano) é queimado conforme a reação não balanceada a seguir:

C3H8 + O2 => CO2 + H2O + 530 Kcal/mol

O calor produzido aquece a água, que evapora e, com a expansão, movimenta as pás de uma turbina conectada a um gerador de eletricidade. A quantidade de água, inicialmente a 20°C, em toneladas, que pode sofrer vaporização se todo o calor fornecido na queima de 1320 Kg de propano for usado para esse fim, é: (Dado: o calor latente de vaporização da água é de 540 cal.g-1)
A) 1,44        B) 9,72        C) 25,65      D) 29,44     E) 198,75

07. (FACID-07) O Pentágono admite uso de fósforo branco no Iraque ...o Departamento de Defesa dos EUA admitiu que usou munição incendiárias de fósforo branco, na ofensiva lançada contra Faluja, então um reduto insurgente no Iraque. ... exibiu ainda vídeos e fotos fornecidos por Al Derayi mostrando cadáveres com queimaduras na pele e a roupa intacta, um efeito típico do fósforo branco.
Fonte: "Agência Efe"
http://noticias.uol.com.br/ultnot/efe/2005/11/16/ult1808u53538.jhtm
O fósforo, branco P4, é tão reativo que deve ser guardado em água para não se inflamar espontaneamente: P4 + 5 O2 => P4O10 + calor.
A alta reatividade do fósforo branco, indica que esta transformação química:
A) forma produtos com um alto teor energético;
B) forma um complexo ativado muito estável;
C) não atinge o equilíbrio;
D) é catalisada pelo oxigênio do ar;
E) tem baixa energia de ativação,

08. (FACID-11) A lei de velocidade de uma reação química mostra a relação entre as velocidades e as concentrações. Em muitos casos a velocidade observada aumenta com o aumento da temperatura, porém, a extensão deste aumento varia muito de reação para reação. Considerando a lei de velocidade e as diferentes unidades utilizadas para quantificar a velocidade de uma reação química, assinale a afirmativa verdadeira.
A) A velocidade de uma reação não depende da concentração dos reagentes.
B) A velocidade de uma reação pode ser expressa em mol/L.s.
C) A constante de velocidade de qualquer reação química pode ser expressa sempre nas unidades mol-1.L.s-1.
D) O valor numérico da constante de velocidade de qualquer reação química independe da temperatura.
E) Em geral o valor da energia de ativação é pequeno para as reações exotérmicas e grande para as endotérmicas.

09. (FACID-10) O Prêmio Nobel de Química de 1999 foi outorgado ao químico egípcio-estadunidense, Ahmed H. Zewail, por seus estudos dos estados de transição de reações químicas por meio da espectroscopia em femtosegundos. Dessa maneira, a Academia Real Sueca de Ciências considera o investigador, pioneiro de reações químicas na escala de tempo em que elas efetivamente ocorrem Supondo que na reação genérica, 2A + 3B ® C, a concentração do reagente A relaciona-se com o tempo de acordo com a seguinte equação: [A] = 3t2 - 24t, determine a velocidade (em mol/L . s) de formação de C no instante t = 5s.
A) 6 mol/L . s       B) 5 mol/L . s       C) 4 mol/L . s      
D) 3 mol/L . s       E) 2 mol/L . s

10. (FACID-07) O caju possui alto teor de vitamina C (C6H8O6), porém durante o processamento para obtenção de sucos (industrializados ou in natura) ocorre oxidação dessa vitamina. Essa perda continua ocorrendo após a abertura da embalagem (mesmo se conservado em geladeira), devido, entre outros motivos, à ação do oxigênio presente no ar, à atuação de enzimas. O gráfico a seguir apresenta a curva de decomposição da vitamina C, presente em um dado suco de caju, em função do tempo.


Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a velocidade média de decomposição da vitamina C, em molar/dia, nos quatro primeiros dias após a abertura da embalagem do suco, é de, aproximadamente:
A) 2,0 × 10-3             B) 4,0 × 10-3             C) 1,2 × 10-2            
D) 3,6 × 10-2             E) 8,0 × 10-3

11. (FACID-06) A sacarose (C12H22O11), o açúcar comum, decompõe em solução ácida, produzindo frutose (C6H12O6) e glicose (C6H12O6). A lei de velocidade desta reação é dada por: V = k[sacarose]  Onde k = 0,208 h-1, a 25 C.  O tempo, em horas (h), necessário para a decomposição de 87,5% de uma amostra de sacarose é:
a) menos que 5                         
b) mais que 5 e menos que 8
c) mais que 8 e menos que 12                  
d) mais que 12
e) depende do valor da concentração inicial de sacarose

                                 MATÉRIA E SUAS CARACTERÍSTICAS

01. (FACID-09) O estado físico de uma substância indica o modo de agregação dos átomos ou moléculas a uma dada temperatura e pressão. O estudo das mudanças de fase é importante para compreendermos os conceitos de pressão de vapor, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. Considere as afirmações de I a V, feitas em relação ao conhecimento das propriedades da matéria e mudanças de fases.
I - Quando variamos os valores de temperatura ou pressão, possibilitamos a ocorrência de mudanças de estado físico.
II - Quanto maior a temperatura de ebulição de uma substância, maior será a sua pressão de vapor.
III- Em livros-texto de Química Geral é comum encontrar-se a afirmação de que a água líquida, na pressão de 1 atm, solidifica-se a 0ºC e ferve a 100ºC. Pode-se afirmar então que não existe água líquida, na pressão de 1 atm, com temperatura inferior a 0ºC ou com temperatura superior a 100ºC.
IV - As mudanças de fase da matéria são influenciadas pela pressão atmosférica, forças intermoleculares e polaridade das substâncias.
V – Quando uma substância encontra-se em um estado metaestável de superfusão e sofre algum tipo de perturbação, por exemplo agitação, ferve de imediato.
Dessas afirmações estão CORRETAS
A) Apenas II e IV.          B) Apenas I, II e III.      C) Apenas I, III, IV e V.
C) Apenas IV e V.           E) Apenas I e IV.

02. (FACID-06) Uma das fases do processo de tratamento de água realizado pela AGESPISA é a fluoretação, a qual, tem como objetivo a prevenção da cárie dentária. O reagente empregado pela AGESPISA no processo de fluoretação é o ácido hexafluorossilícico, também chamado, simplesmente, ácido fluorossilícico (H2SiF6), Segundo a Portaria N.º 518-MS, de 25/03/2004, o valor máximo permitido de fluoreto em água para consumo humano é de 1,5 mg/L. Na água consumida em Teresina, essa concentração está em torno de 0,6 mg/L; assim, considerando que o ácido fluorossilísico é utilizado na forma de uma solução aquosa a 23% do ácido, com densidade igual a 1,19 g/mL, e que todo o flúor presente é disponibilizado na forma de fluoreto, o volume de solução de ácido fluorossilícico adicionado pela AGESPISA para cada 1000 m3 de água está entre:
a) 0,5 e 1,0 L         b) 1,0 e 2,0 L        c) 2,0 e 4,0 L        
d) 4,0 e 8,0 L        e) 8,0 e 16,0 L



03. (FACID-11) Os sais complexos têm cores muito vivas e desempenham papéis importantes na vida dos seres vivos, na indústria, na agricultura, na medicina. O Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado, [Cu(NH3)4]SO4.H2O, é um sal complexo de cor azulvioleta, usado na estamparia têxtil e como fungicida. A reação de síntese do Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado pode ser traduzida pela equação:
NH3(aq) + CuSO4.5H2O(aq) [Cu (NH3)4]SO4.H2O(aq) + H2O(ℓ)
O composto formado é separado da solução aquosa adicionando-lhe álcool, uma vez que este diminui a solubilidade de sais em soluções aquosas. Acerca do processo acima descrito, foram feitas as seguintes afirmações:
I - A sequência dos procedimentos para efetuar a separação dos cristais de sulfato de
tetraaminocobre (II) mono-hidratado da solução sobrenadante é decantação, filtração e secagem.
II. A estequiometria da reação é corretamente representada pelos coeficientes 4:1:1:4.
III. O amoníaco (NH3) é um gás incolor, de cheiro irritante e praticamente insolúvel em água.
IV. As reações de síntese ocorrem quando duas ou mais substâncias se combinam para formar uma nova substância simples.
V. O sulfato de tetraaminocobre (II) monohidratado caracteriza-se pela condução da corrente elétrica quando fundido ou em solução aquosa.
Está correto o que se afirma em:
A) I, II e V apenas.         B) II, III e IV apenas.    C) I e V apenas.  
D) I, II, III e IV apenas.            E) II, IV e V apenas

04. (FACID-09) A gasolina comercializada no Brasil pode conter de 20 a 26% de álcool anidro. O teste realizado por técnicos da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis) para verificar se a gasolina está dentro destes padrões é denominado de “teste da proveta” e consiste em adicionar 50 mL de gasolina a uma proveta de 100 mL de capacidade, seguida da adição de 50 mL de uma solução de cloreto de sódio. A mistura é agitada de 5 a 10 vezes e, ao final, verifica-se o volume da fase sobrenadante. Acerca do “teste da proveta”, são feitas as afirmativas a seguir:
I – A gasolina será certificada como NORMAL se o volume da fase sobrenadante for de 37 a 40 mL.
II – A fase inferior é uma mistura heterogênea.
III – O sobrenadante é uma mistura homogênea.
IV – O volume da mistura, mantida na proveta aberta e à temperatura ambiente, diminui com o passar do tempo.
V – O álcool anidro é uma substância pura.
Todas as afirmativas são verdadeiras, exceto:
A) I.               B) II.             C) III.                        D) IV.                        E) V.

05. (FACID-11) Vários elementos químicos, como selênio, zinco e cobre são importantes para o bom funcionamento do organismo, apesar de as quantidades diárias necessárias serem pequenas - inferiores a 20 mg por dia, sendo, por isso, considerados micronutrientes. Outros elementos, como cálcio, fósforo e enxofre são necessários em quantidades relativamente altas, que ultrapassam os 100 mg por dia - são os macronutrientes. Relativamente a esses átomos e tendo em conta a sua posição relativa na Tabela Periódica, analise as afirmativas abaixo:
I- O conjunto de números quânticos (4, 0, 0, +½) pode caracterizar um dos elétrons de valência do selênio, cálcio e zinco no estado de energia mínima.
II - A maior eletronegatividade do fósforo em relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo.
III- As configurações eletrônicas selênio e enxofre, no estado de energia mínima, diferem no número de elétrons de valência.
IV- A “irregularidade” na distribuição eletrônica do cobre é explicada porque a blindagem entre os elétrons do “subnível d” é pequena e eles são mais fortemente atraídos pelo núcleo.
V - Os elétrons de valência de qualquer um dos átomos citados como micronutrientes, no estado de energia mínima, distribuem-se por orbitais com l = 1 e com m = 2.
Está correto o que se afirma em:
A) I e III, apenas.           B) II, IV e V apenas.      C) I e IV apenas.
D) II, III e IV apenas.    E) I, III, IV e V apenas.

06. (FACID-07) Analise as afirmações a seguir:
I - A reação que ocorre nas lentes dos óculos foto cromáticos é a seguinte: AgCℓ + Energia => Ag + Cℓ; essa reação é conhecida como fotólise.
II - O oxigênio pode ser encontrado em substâncias compostas presente no solo.
III - Todas as substâncias, tanto as simples quanto as compostas, podem sofrer reação de analise. Mas as substâncias compostas não podem sofrer reação de síntese.
IV - Os produtos das reações de análise são sempre substancias simples.
V - A água salgada não ferve a uma temperatura constante por se tratar de uma substância composta.
Destas afirmações:
A) apenas I, II e III são corretas; B) apenas II, III e V são corretas;            
C) apenas III, IV e V são corretas;            D) apenas I e II são corretas;
E) apenas I, II e IV são corretas.

07. (FACID-10) Quase a totalidade da água consumida em Teresina provém do rio Parnaíba. Embora seja muito turva, a água que vem desse rio não é muito poluída. Para chegar cristalina e potável aos lares teresinenses, a água passa por sucessivas etapas de tratamento para a redução da turbidez, que vão desde procedimentos físicos básicos até processos químicos sofisticados. Após passar por um sistema de decantação para retirar o excesso de material em suspensão, a água recebe agentes coagulantes (os mais comuns são o sulfato de alumínio e o cloreto férrico). Em seguida, passa por uma série de filtros, feitos com areia, para torná-la definitivamente livre de detritos. Na etapa final a água recebe injeções de cloro, método reconhecidamente eficaz para eliminar eventuais patógenos, e flúor, por determinação do Ministério da Saúde no intuito de combater a cárie dentária e, finalmente, passa por um processo de correção do pH.
Nesse texto são citados processos físicos e químicos de separação de misturas, acerca dos quais são feitas as seguintes afirmações:
I – O sal, sulfato de alumínio, utilizado como coagulante no processo, em contato com a água, sofre hidrolise produzindo uma base pouco solúvel e um ácido forte.
II – A decantação e a filtração são processos químicos de separação de misturas.
III – Com base no texto, a água obtida antes da adição do cloro pode ser considerada uma substância quimicamente pura.
IV – Para a correção da acidez da água pode-se utilizar o CaO ( óxido de cálcio) que é um óxido básico.
V – A turbidez da água é provocada, principalmente, pela presença de materiais orgânicos em decomposição.
Marque a alternativa que julga corretamente as afirmações.
A) Apenas I, II e IV estão corretas           B) Apenas I , III e V estão corretas
C) Apenas IV e V estão corretas    D) Apenas I e IV estão correta
E) Todas as afirmações estão corretas

08. (FACID-2012) O acesso à água potável tem melhorado continuamente nas últimas décadas em quase toda parte do mundo. No entanto, alguns pesquisadores estimaram que em 2030 mais da metade da população mundial sofrerá com a falta dessa água. Considerando as propriedades da água e os processos de tratamento da água potável, é correto afirmar que:
A) em estado líquido, as moléculas de água estão em movimento, mas quando a temperatura cai, elas param, formando cristais na fase sólida.
B) no tratamento da água a fluoretação é o processo no qual é utilizado flúor para eliminar os microorganismos nocivos à saúde.
C) a água dissolve vários tipos de substâncias polares e iônicas, como vários sais e açúcares, mas não pode dissolver compostos covalentes.
D) a maioria dos líquidos se dilatam com o aumento da temperatura, porém a água constitui uma anomalia do comportamento geral, suas moléculas se contraem entre 0ºC e 4ºC.
E) no ambiente é muito difícil encontrar água pura, em razão da facilidade com que as outras substâncias se misturam a ela. Por isso apenas a água da chuva é considerada livre de impurezas nela dissolvidas.

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