PROF. ARGEOMAR

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TERESINA, PIAUÍ, Brazil
32 ANOS DE IDADE, SENDO QUE HÁ 11 ANOS DEDICA-SE A EDUCAÇÃO COMO PROFESSOR DE QUÍMICA, ATUALMENTE LECIONA NOS COLÉGIOS: CEV, CERTO, CIDADÃO-CIDADÃ, MADRE DEUS, GILBERTO CAMPELO, INEC, ANGLO LAVOISIER, ANGLO PROVEST E TERESINA.

QUESTÕES EXPCEX





                         LISTA 01

01. Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química:
                        N2 (g) + 3 H2(g) => 2 NH3(g)

 
Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações:
I - O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal.
II - O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal.
III - O processo que envolve a reação N2 (g) + 3 H2 (g)=> 2 NH3(g) é endotérmico.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
[A] apenas III.                 [B] apenas II e III.
[C] apenas I e II.             [D] apenas II.
[E] todas.

02. Considere a equação balanceada:

                 4 NH3   +    5 O2  =>  4 NO   +   6 H2O

Admita a variação de concentração em mol por litro (mol·L-1) do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:


[NO] (mol/L)
0
0,15
0,25
0,31
0,34
Tempo (s)
0
180
360
540
720

A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em mol·L-1·min-1:
[A] 2 · 10-2 e 5 · 10-3             [B] 5 · 10-2 e 2 · 10-2
[C] 3 · 10-2 e 2 · 10-2             [D] 2 · 10-2 e 2 · 10-3
[E] 2 · 10-3 e 8 · 10-2

03. A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas:

Etapa I:       S8(s) + O2(g) => SO2(g)
Etapa II:     SO2(g) + O2(g) => SO3(g)
Etapa III:    SO3(g) + H2O(l) => H2SO4(aq)

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre (S8(s)) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico (H2SO4(aq)) é:
DADOS: H = 1u; S = 32u; O = 16u.
[A] 20,0 g               [B] 18,5 g               [C] 16,0 g
[D] 12,8 g               [E] 32,0 g

04. Considere as seguintes afirmações:
I - A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio (7N3-), que se origina do átomo nitrogênio, é 1s2 2s2 2p6.
II - Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
III - O íon possui 19 nêutrons.
IV - Os íons Fe2+ e Fe3+ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
[A] apenas I e II.            [B] apenas I, II e III.
[C] apenas IV.                  [D] apenas III e IV.
[E] todas.

05. A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I - O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II - O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III - O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV - O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
[A] apenas I.                    [B] apenas II e III.
[C] apenas III e IV.        [D] apenas I, II e IV.
[E] todas.

06. Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético do átomo X são:
Observação:
Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a -1/2.
[A] n = 3; = 0; m = 2; s = -1/2.         
[B] n = 3; = 2; m = 0; s = -1/2.
[C] n = 3; = 2; m = -2; s = -1/2.
[D] n = 3; = 2; m = -2; s = 1/2.
[E] n = 4; = 1; m = 0; s = -1/2.

07. Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos.

Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta.
[A] He (hélio) é um calcogênio.
[B] Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período.
[C] O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio).
[D] Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família.
[E] Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p.

08. O íon nitrato (NO3-), a molécula de amônia (NH3), a molécula de dióxido de enxofre (SO2) e a molécula de ácido bromídrico (HBr) apresentam, respectivamente, a seguinte geometria:
Dado: N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1); S (Z = 16); Br (Z = 35)
[A] piramidal; trigonal plana; linear; angular.
[B] trigonal plana; piramidal; angular; linear.
[C] piramidal; trigonal plana; angular; linear.
[D] trigonal plana; piramidal; trigonal plana; linear.
[E] piramidal; linear; trigonal plana; tetraédrica.

09. Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I - No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II - No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol.
III - O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
[A] apenas III.                 [B] apenas I e II.
[C] apenas II e III.         [D] apenas II.
[E] todas.

10. Assinale a alternativa correta:
Dados: N (Z = 7); C (Z = 6); H (Z = 1); Cl (Z = 17)
[A] A fórmula estrutural NºN indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três pares de prótons.
[B] A espécie química NH4+ (amônio) possui duas ligações covalentes (normais) e duas ligações covalentes dativas (coordenadas).
[C] O raio de um cátion é maior que o raio do átomo que lhe deu origem.
[D] Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro é do tipo iônica.
[E] Se em uma substância existir pelo menos uma ligação iônica, essa substância será classificada como um composto iônico.

11. O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou característica(s) frequentes no cotidiano.


Ordem
Substância
Aplicação (ões)/características
I
Hipoclorito de sódio
Alvejante, agente antisséptico
II
Ácido nítrico
Indústria de explosivos

III
Hidróxido de sódio
Produção de fertilizantes e produtos de limpeza
IV
Óxido de cálcio
Controle da acidez do solo e caiação













As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente:
[A] I - NaClO; II - HNO3; III - NH4OH; IV - CaO.
[B] I - NaClO4; II - HNO3; III - NH3OH; IV - CaO.
[C] I - NaClO; II - HNO3; III - NH3OH; IV - CaO.
[D] I - NaClO; II - HNO2; III - NH4OH; IV - CaO2.
[E] I - NaClO4; II - HNO2; III - NH3OH; IV - CaO2.

12. Dada a seguinte equação de óxido-redução:


Considerando o método de balanceamento de equações químicas por oxirredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação iônica, e o agente oxidante são, respectivamente,
[A] 15 e o íon iodato.
[B] 12 e o hidróxido de crômio.
[C] 12 e o íon hidroxila.
[D] 11 e a água.
[E] 10 e o íon hidroxíla.

13. Assinale a alternativa correta:
[A] A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se a existência de nêutrons livres.
[B] O nitrato de sódio é um composto iônico, mas que apresenta ligações covalentes entre o átomo de nitrogênio e os átomos de oxigênio.
[C] Uma molécula com ligações polares pode somente ser classificada, quanto à sua polaridade, como uma molécula polar.
[D] Não existe força de atração entre moléculas apolares.
[E] As forças de atração entre as moléculas do ácido bromídrico são denominadas ligações de hidrogênio.

14. São dadas as seguintes informações relativas às reações que ocorrem à temperatura de 25 °C e à pressão de 1 atm.

I) 4 Fe(s) + 12 H2O(l) => 4 Fe(OH)3(s) + 6 H2(g)        ∆H= +643,96 kJ

II) 6 H2O(l) + 2 Fe2O3(s) => 4 Fe(OH)3(s)                     ∆H = +577,38 kJ

III) 6 H2(g) + 3 O2(g) => 6 H2O(l)                                   ∆H = -1714,98 kJ

Com base nesses dados, é possível afirmar que, quando há produção de somente 1(um) mol de óxido de ferro III, a partir de substâncias simples, ocorre
[A] absorção de 1012,6 kJ.
[B] liberação de 1012,6 kJ.
[C] absorção de 824,2 kJ.
[D] liberação de 824,2 kJ.
[E] liberação de 577,38 kJ.

15. Considere as seguintes afirmações:
I) O último nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II) No estado fundamental, o átomo de fósforo possui três elétrons desemparelhados.
III) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor.
IV) A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de fósforo.
V) A configuração eletrônica 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1, representa um estado ativado (ou excitado) do átomo de carbono.
DADOS: C (Z=6); F (Z=9); P (Z=15); N (Z=7).

Das afirmações feitas, estão corretas
[A] apenas I, II, IV e V.            [B] apenas III, IV e V.
[C] apenas I, II e V.                    [D] apenas IV e V.
[E] todas.

16. Uma quantidade de 5828 g de mistura de óxido de sódio (Na2O) e óxido de potássio (K2O) foi tratada com uma solução de ácido clorídrico que continha 300 mols de HCl. Admitindo-se que toda a mistura de óxidos reagiu com parte do HCl, e que o excesso de HCl necessitou de 144 mols de hidróxido de sódio(NaOH) para ser totalmente neutralizado, então a composição percentual, em massa de Na2O e de K2O era, respectivamente,
DADOS: Na = 23u; K = 39u; O = 16u.
[A] 28% e 72%.              [B] 42% e 58%.
[C] 50% e 50%.              [D] 58% e 42%.
[E] 80% e 20%.

17. Considere a sequência de reações associadas ao processo de oxidação do dióxido de enxofre.

ETAPA 1:    SO2 (g) + NO2 (g) => SO3 (g) + NO(g)           LENTA
ETAPA 2:    2 NO(g) + O2 (g) => 2 NO2 (g)                       RÁPIDA

A alternativa que apresenta corretamente o catalisador e a expressão da lei da velocidade para a reação global é:
[A] catalisador NO e v=k·[SO2]2 ·[O2]
[B] catalisador NO2 e v=k·[SO2]2 ·[O2]
[C] catalisador NO2 e v=k·[SO2]·[NO2]
[D] catalisador NO e v=k·[SO2]·[NO2]
[E] catalisador O2 e v=k·[SO2]·[NO2]

18. Na equação da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, necessários para balanceá-la, e o agente redutor são, respectivamente,

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 => MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

[A] 24 e H2O2          [B] 23 e O2                 [C] 24 e KMnO4
[D] 26 e H2O2          [E] 26 e KMnO4

19. Um professor de Química, durante uma aula experimental, pediu a um de seus alunos que fosse até o armário e retornasse trazendo, um por um, nesta ordem: um oxiácido inorgânico; um diácido; um sal de metal alcalino; uma substância que, após aquecimento, pode gerar dióxido de carbono (CO2(g)); e um sal ácido. Assinale a alternativa que corresponde à sequência de fórmulas moleculares que atenderia corretamente ao pedido do professor.
[A] H2SO3, H3BO3, CaSO4, NaHCO3, Ca(Cl)ClO
[B] H3PO3, H2SO4, NaClO, HClO2, CaSO4·2 H2O
[C] H2CO3, H2SO4, Na2CO3, MgCO3, Al(OH)2Cl
[D] H2S, H2CO3, Ca3(PO4)2, H2CO3, NaLiSO4
[E] HClO4, H2CO3, Na2CO3, CaCO3, NaHCO3

20. O dissulfeto de carbono, CS2, é um líquido incolor, volátil, que pode ser produzido em erupções vulcânicas.
Sobre essa substância, considere as seguintes afirmações:
I-A geometria da molécula do dissulfeto de carbono é igual à geometria da molécula da água.
II-O dissulfeto de carbono é um líquido totalmente solúvel em água, nas condições ambientes.
III-As interações entre as moléculas do dissulfeto de carbono são do tipo dipolo-induzido dipolo-induzido.
DADOS: DADOS: C (Z=6); H (Z=1); O (Z=8); S (Z=16).
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
[A] apenas III.                 [B] apenas II e III.
[C] apenas I e II.             [D] apenas II.
[E] todas.

21. Assinale a alternativa correta:
[A] Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como único cátion o H-.
[B] O hidróxido de sódio, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único tipo de cátion o H+.
[C] Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com bases.
[D] Os peróxidos apresentam na sua estrutura o grupo (O2)-2, no qual cada átomo de oxigênio apresenta número de oxidação (NOX) igual a -4 (menos quatro).
[E] Sais são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo que em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O+ e pelo menos um ânion é diferente de OH-.

22. Analise as afirmações I, II, III e IV abaixo referente(s) à(s) característica(s) e/ou informação(ões) sobre algumas substâncias, nas condições ambientes:
I- A substância é a principal componente do sal de cozinha e pode ser obtida pela evaporação da água do mar. Dentre seus muitos usos podemos citar: a produção de soda cáustica e a conservação de carnes.
II- A substância é classificada como composta, e pode fazer parte da chuva ácida. Dentre seus muitos usos, podemos citar: utilização em baterias de automóveis e na produção de fertilizantes, como o sulfato de amônio.
III-A substância em solução aquosa é vendida em drogarias e utilizada como antisséptico e alvejante. Algumas pessoas utilizam essa substância para clarear pelos e cabelos.
IV-A substância é classificada como simples, tem seu ponto de ebulição igual a -195,8 ºC, é a mais abundante no ar atmoférico e reage com o gás hidrogênio produzindo amônia.

As substâncias que correspondem às afirmações I, II, III e IV são, respectivamente,
[A] cloreto de sódio, ácido sulfúrico, permanganato de potássio, dióxido de enxofre
[B] cloreto de sódio, ácido clorídrico, peróxido de hidrogênio, dióxido de carbono
[C] cloreto de sódio, ácido muriático, óxido férrico, gás oxigênio
[D] cloreto de sódio, ácido sulfúrico, peróxido de hidrogênio, gás nitrogênio
[E] sulfato de alumínio, ácido muriático, óxido ferroso, gás nitrogênio

23. Uma amostra de 1,72 g de sulfato de cálcio hidratado (CaSO4 · n H2O), onde “n” representa o número de molécula(s) de água (H2O), é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, restando uma massa de 1,36 g de sulfato de cálcio anidro.
DADOS: Ca = 40u; S = 32u; O = 16u; H = 1u.
A fórmula molecular do sal hidratado é:
 [A] CaSO4·1 H2O            [B] CaSO4·2 H2O
[C] CaSO4·3 H2O             [D] CaSO4·4 H2O
[E] CaSO4·5 H2O

24. Um elemento químico teórico M tem massa atômica igual a 24,31 u e apresenta os isótopos 24M, 25M e 26M. Considerando os números de massa dos isótopos iguais às massas atômicas e sabendo-se que a ocorrência do isótopo 25 é de 10,00%, a ocorrência do isótopo 26 é
[A] 31,35%           [B] 80,00%           [C] 10,50%
[D] 69,50%           [E] 46,89%

25. O luminol (C8H7O3N3) é um reagente de quimioluminiscência utilizado pela polícia para detectar vestígios de sangue. Em relação aos elementos químicos C, H, O e N que compõem o luminol, pode-se afirmar que:
DADOS: DADOS: C (Z=6); H (Z=1); O (Z=8); N (Z=7).
[A] o ânion trivalente de nitrogênio (N3-), que se origina do átomo de nitrogênio, possui 16 elétrons.
[B] o átomo de nitrogênio (N) é isoeletrônico em relação a um cátion bivalente que se origina de um átomo de número atômico igual a 12.
[C] o átomo de carbono (C) tem 12 prótons.
[D] o átomo de oxigênio (O) tem configuração eletrônica (segundo o diagrama de Linus Pauling) 2s2 2p4 na camada de valência.
[E] o átomo de hidrogênio (H) apresenta número de oxidação (Nox) igual a –1 (menos um) ao formar um ácido, ligando-se a um halogênio.

26. Os elementos químicos Be, Mg e Sr, de números atômicos 4 , 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos. Supondo-se as seguintes transformações:

Be(g)  +  E1  => Be+ (g)  +  e-
Mg(g) +  E2  => Mg+(g)  +  e-
Sr(g)   +  E3  => Sr+ (g)   +  e-

Sabendo-se que:
E1 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Be;
E2 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg;
E3 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr.

Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores E1, E2 e E3 será:
[A] E1 > E2 > E3
[B] E3 > E2 > E1
[C] E3 > E1 > E2
[D] E2 > E1 > E3
[E] E2 < E3 < E1

27. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:

Cl2(g) + OH-(aq) => Cl-(aq) + ClO3-(aq) + H2O(l)

[A] 13          [B] 14           [C] 18           [D] 20          [E] 19

28. Os tipos de ligações químicas existentes nas substâncias cloreto de sódio (NaCl), gás cloro (Cl2) e água (H2O) são, respectivamente:
[A] iônica, covalente apolar e covalente polar
[B] iônica, covalente polar e covalente apolar
[C] iônica, covalente apolar e covalente apolar
[D] covalente apolar, iônica e covalente polar
[E] covalente polar, iônica e covalente apolar

29. Em duas provetas contendo água, isenta de íons, são dissolvidas quantidades suficientes de óxido de cálcio, na proveta 1, e de dióxido de carbono, na proveta 2, para mudar o caráter ácido-base da água. Após a dissolução, as soluções contidas nas provetas 1 e 2 apresentam, respectivamente, caráter:
[A] básico e ácido         [B] básico e básico
[C] ácido e básico          [D] ácido e ácido
[E] neutro e ácido

30. O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO3 + 2 NaCl => Na2CO3 + CaCl2

Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 u
[A] 585 g                [B] 1000 g             [C] 424 g
[D] 650 g                [E] 480 g


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