LISTA 01
01. Considere o gráfico abaixo da reação
representada pela equação química:
N2 (g) + 3 H2(g) =>
2 NH3(g)
Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e
suas informações, são feitas as seguintes afirmações:
I - O valor da energia envolvida por um mol
de NH3 formado é 22 kcal.
II - O valor da energia de ativação dessa
reação é 80 kcal.
III - O processo que envolve a reação N2
(g) + 3 H2 (g)=> 2 NH3(g) é endotérmico.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
[A] apenas III. [B] apenas II e III.
[C] apenas I e II. [D] apenas II.
[E] todas.
02. Considere a equação balanceada:
4 NH3 + 5 O2 => 4 NO + 6 H2O
Admita a variação de concentração em mol por
litro (mol·L-1) do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em
segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:
[NO] (mol/L)
|
0
|
0,15
|
0,25
|
0,31
|
0,34
|
Tempo (s)
|
0
|
180
|
360
|
540
|
720
|
A velocidade média, em função do monóxido de
nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação acima representada, no
intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em mol·L-1·min-1:
[A] 2 · 10-2 e 5 · 10-3 [B] 5 · 10-2 e 2 · 10-2
[C] 3 · 10-2 e 2 · 10-2 [D] 2 · 10-2 e 2 · 10-3
[E] 2 · 10-3 e 8 · 10-2
03. A fabricação industrial do ácido
sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas
abaixo pelas equações não balanceadas:
Etapa I:
S8(s) + O2(g) => SO2(g)
Etapa II:
SO2(g) + O2(g) => SO3(g)
Etapa III:
SO3(g) + H2O(l) => H2SO4(aq)
Considerando as etapas citadas e admitindo
que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é
de 100%, então a massa de enxofre (S8(s)) necessária para produzir
49 g de ácido sulfúrico (H2SO4(aq)) é:
DADOS: H = 1u; S = 32u; O = 16u.
[A] 20,0 g [B]
18,5 g [C] 16,0 g
[D] 12,8 g [E]
32,0 g
04. Considere as seguintes afirmações:
I - A configuração eletrônica, segundo o
diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio (7N3-),
que se origina do átomo nitrogênio, é 1s2 2s2 2p6.
II - Num mesmo átomo, não existem dois
elétrons com os quatro números quânticos iguais.
III - O íon possui 19 nêutrons.
IV - Os íons Fe2+ e Fe3+
do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
[A] apenas I e II. [B] apenas I, II e III.
[C] apenas IV. [D] apenas III e IV.
[E] todas.
05. A distribuição eletrônica do átomo de
ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em
ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d6.
Sobre esse átomo, considere as seguintes
afirmações:
I - O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II - O nível/subnível 3d6 contém
os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III - O átomo de ferro (Fe), no
nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado
fundamental.
IV - O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons
de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
[A] apenas I. [B]
apenas II e III.
[C] apenas III e IV. [D] apenas I, II e IV.
[E] todas.
06. Considere três átomos cujos símbolos são
M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são
isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e Z são
isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e
número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos
do elétron mais energético do átomo X são:
Observação:
Adote a convenção de que o primeiro elétron a
ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a -1/2.
[A] n = 3; = 0; m = 2; s = -1/2.
[B] n = 3; = 2; m = 0; s = -1/2.
[C] n = 3; = 2; m = -2; s = -1/2.
[D] n = 3; = 2; m = -2; s = 1/2.
[E] n = 4; = 1; m = 0; s = -1/2.
07. Observe o esquema da Tabela Periódica
(suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão
destacados os elementos químicos.
Sobre tais elementos químicos, assinale a
alternativa correta.
[A] He (hélio) é um calcogênio.
[B] Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B
e ao 4º período.
[C] O raio atômico do Fr (frâncio) é menor
que o raio atômico do Hs (hássio).
[D] Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao
mesmo período e à mesma família.
[E] Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio)
apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p.
08. O íon nitrato (NO3-),
a molécula de amônia (NH3), a molécula de dióxido de enxofre (SO2)
e a molécula de ácido bromídrico (HBr) apresentam, respectivamente, a seguinte
geometria:
Dado: N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1); S (Z =
16); Br (Z = 35)
[A] piramidal; trigonal plana; linear;
angular.
[B] trigonal plana; piramidal; angular;
linear.
[C] piramidal; trigonal plana; angular;
linear.
[D] trigonal plana; piramidal; trigonal
plana; linear.
[E] piramidal; linear; trigonal plana;
tetraédrica.
09. Considere as seguintes afirmações,
referentes à evolução dos modelos atômicos:
I - No modelo de Dalton, o átomo é dividido
em prótons e elétrons.
II - No modelo de Rutherford, os átomos são
constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao
redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol.
III - O físico inglês Thomson afirma, em seu
modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou
emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
[A] apenas III. [B] apenas I e II.
[C] apenas II e III. [D] apenas II.
[E] todas.
10. Assinale a alternativa correta:
Dados: N (Z = 7); C (Z = 6); H (Z = 1); Cl (Z
= 17)
[A] A fórmula estrutural NºN indica que
os átomos de nitrogênio estão compartilhando três pares de prótons.
[B] A espécie química NH4+
(amônio) possui duas ligações covalentes (normais) e duas ligações covalentes
dativas (coordenadas).
[C] O raio de um cátion é maior que o raio do
átomo que lhe deu origem.
[D] Na molécula de CCl4, a ligação
entre o átomo de carbono e os átomos de cloro é do tipo iônica.
[E] Se em uma substância existir pelo menos
uma ligação iônica, essa substância será classificada como um composto iônico.
11. O quadro a seguir relaciona algumas
substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou característica(s) frequentes no
cotidiano.
Ordem
|
Substância
|
Aplicação (ões)/características
|
I
|
Hipoclorito de sódio
|
Alvejante, agente antisséptico
|
II
|
Ácido nítrico
|
Indústria de explosivos
|
III
|
Hidróxido de sódio
|
Produção de fertilizantes e produtos de limpeza
|
IV
|
Óxido de cálcio
|
Controle da acidez do solo e caiação
|
As fórmulas químicas das substâncias citadas
nesse quadro são, na ordem, respectivamente:
[A] I - NaClO; II - HNO3; III - NH4OH;
IV - CaO.
[B] I - NaClO4; II - HNO3;
III - NH3OH; IV - CaO.
[C] I - NaClO; II - HNO3; III - NH3OH;
IV - CaO.
[D] I - NaClO; II - HNO2; III - NH4OH;
IV - CaO2.
[E] I - NaClO4; II - HNO2;
III - NH3OH; IV - CaO2.
12. Dada a seguinte equação de óxido-redução:
Considerando o método de balanceamento de
equações químicas por oxirredução, a soma total dos coeficientes mínimos e
inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação iônica, e o
agente oxidante são, respectivamente,
[A] 15 e o íon iodato.
[B] 12 e o hidróxido de crômio.
[C] 12 e o íon hidroxila.
[D] 11 e a água.
[E] 10 e o íon hidroxíla.
13. Assinale a alternativa correta:
[A] A condutividade elétrica dos metais é
explicada admitindo-se a existência de nêutrons livres.
[B] O nitrato de sódio é um composto iônico,
mas que apresenta ligações covalentes entre o átomo de nitrogênio e os átomos
de oxigênio.
[C] Uma molécula com ligações polares pode
somente ser classificada, quanto à sua polaridade, como uma molécula polar.
[D] Não existe força de atração entre
moléculas apolares.
[E] As forças de atração entre as moléculas
do ácido bromídrico são denominadas ligações de hidrogênio.
14. São dadas as seguintes informações relativas
às reações que ocorrem à temperatura de 25 °C e à pressão de 1 atm.
I) 4 Fe(s) + 12 H2O(l) => 4
Fe(OH)3(s) + 6 H2(g) ∆H=
+643,96 kJ
II) 6 H2O(l) + 2 Fe2O3(s)
=> 4 Fe(OH)3(s) ∆H = +577,38 kJ
III) 6 H2(g) + 3 O2(g) =>
6 H2O(l) ∆H
= -1714,98 kJ
Com base nesses dados, é possível afirmar
que, quando há produção de somente 1(um) mol de óxido de ferro III, a partir de
substâncias simples, ocorre
[A] absorção de 1012,6 kJ.
[B] liberação de 1012,6 kJ.
[C] absorção de 824,2 kJ.
[D] liberação de 824,2 kJ.
[E] liberação de 577,38 kJ.
15. Considere as seguintes afirmações:
I) O último nível de energia de um átomo,
cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II) No estado fundamental, o átomo de fósforo
possui três elétrons desemparelhados.
III) O átomo de nitrogênio é mais
eletronegativo que o átomo de flúor.
IV) A primeira energia de ionização do átomo
de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de fósforo.
V) A configuração eletrônica 1s2
2s1 2px1 2py1 2pz1,
representa um estado ativado (ou excitado) do átomo de carbono.
DADOS: C (Z=6); F (Z=9); P (Z=15); N (Z=7).
Das afirmações feitas, estão corretas
[A] apenas I, II, IV e V. [B] apenas III, IV e V.
[C] apenas I, II e V. [D] apenas IV e V.
[E] todas.
16. Uma quantidade de 5828 g de mistura de
óxido de sódio (Na2O) e óxido de potássio (K2O) foi tratada
com uma solução de ácido clorídrico que continha 300 mols de HCl. Admitindo-se
que toda a mistura de óxidos reagiu com parte do HCl, e que o excesso de HCl
necessitou de 144 mols de hidróxido de sódio(NaOH) para ser totalmente
neutralizado, então a composição percentual, em massa de Na2O e de K2O
era, respectivamente,
DADOS: Na = 23u; K = 39u; O = 16u.
[A] 28% e 72%. [B] 42% e 58%.
[C] 50% e 50%. [D] 58% e 42%.
[E] 80% e 20%.
17. Considere a sequência de reações
associadas ao processo de oxidação do dióxido de enxofre.
ETAPA 1: SO2 (g) + NO2 (g) =>
SO3 (g) + NO(g) LENTA
ETAPA 2: 2 NO(g) + O2 (g) => 2 NO2
(g) RÁPIDA
A alternativa que apresenta corretamente o
catalisador e a expressão da lei da velocidade para a reação global é:
[A] catalisador NO e v=k·[SO2]2
·[O2]
[B] catalisador NO2 e v=k·[SO2]2
·[O2]
[C] catalisador NO2 e v=k·[SO2]·[NO2]
[D] catalisador NO e v=k·[SO2]·[NO2]
[E] catalisador O2 e v=k·[SO2]·[NO2]
18. Na equação da reação de óxido-redução,
representada no quadro abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos
inteiros, necessários para balanceá-la, e o agente redutor são, respectivamente,
KMnO4 + H2O2
+ H2SO4 => MnSO4 + K2SO4
+ O2 + H2O
[A] 24 e H2O2 [B] 23 e O2 [C] 24 e KMnO4
[D] 26 e H2O2 [E] 26 e KMnO4
19. Um professor de Química, durante uma aula
experimental, pediu a um de seus alunos que fosse até o armário e retornasse
trazendo, um por um, nesta ordem: um oxiácido inorgânico; um diácido; um sal de
metal alcalino; uma substância que, após aquecimento, pode gerar dióxido de carbono
(CO2(g)); e um sal ácido. Assinale a alternativa que corresponde à
sequência de fórmulas moleculares que atenderia corretamente ao pedido do
professor.
[A] H2SO3, H3BO3,
CaSO4, NaHCO3, Ca(Cl)ClO
[B] H3PO3, H2SO4,
NaClO, HClO2, CaSO4·2 H2O
[C] H2CO3, H2SO4,
Na2CO3, MgCO3, Al(OH)2Cl
[D] H2S, H2CO3,
Ca3(PO4)2, H2CO3, NaLiSO4
[E] HClO4, H2CO3,
Na2CO3, CaCO3, NaHCO3
20. O dissulfeto de carbono, CS2,
é um líquido incolor, volátil, que pode ser produzido em erupções vulcânicas.
Sobre essa substância, considere as seguintes
afirmações:
I-A geometria da molécula do dissulfeto de
carbono é igual à geometria da molécula da água.
II-O dissulfeto de carbono é um líquido
totalmente solúvel em água, nas condições ambientes.
III-As interações entre as moléculas do dissulfeto
de carbono são do tipo dipolo-induzido dipolo-induzido.
DADOS: DADOS: C (Z=6); H (Z=1); O (Z=8); S
(Z=16).
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
[A] apenas III. [B] apenas II e III.
[C] apenas I e II. [D] apenas II.
[E] todas.
21. Assinale a alternativa correta:
[A] Ácido é toda substância que, em solução
aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como único cátion o H-.
[B] O hidróxido de sódio, em solução aquosa,
sofre ionização, liberando como único tipo de cátion o H+.
[C] Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou
com bases.
[D] Os peróxidos apresentam na sua estrutura
o grupo (O2)-2, no qual cada átomo de oxigênio apresenta
número de oxidação (NOX) igual a -4 (menos quatro).
[E] Sais são compostos capazes de se
dissociar na água liberando íons, mesmo que em pequena porcentagem, dos quais
pelo menos um cátion é diferente de H3O+ e pelo menos um
ânion é diferente de OH-.
22. Analise as afirmações I, II, III e IV
abaixo referente(s) à(s) característica(s) e/ou informação(ões) sobre algumas
substâncias, nas condições ambientes:
I- A substância é a principal componente do
sal de cozinha e pode ser obtida pela evaporação da água do mar. Dentre seus
muitos usos podemos citar: a produção de soda cáustica e a conservação de
carnes.
II- A substância é classificada como
composta, e pode fazer parte da chuva ácida. Dentre seus muitos usos, podemos
citar: utilização em baterias de automóveis e na produção de fertilizantes, como
o sulfato de amônio.
III-A substância em solução aquosa é vendida
em drogarias e utilizada como antisséptico e alvejante. Algumas pessoas
utilizam essa substância para clarear pelos e cabelos.
IV-A substância é classificada como simples,
tem seu ponto de ebulição igual a -195,8 ºC, é a mais abundante no ar
atmoférico e reage com o gás hidrogênio produzindo amônia.
As substâncias que correspondem às afirmações
I, II, III e IV são, respectivamente,
[A] cloreto de sódio, ácido sulfúrico,
permanganato de potássio, dióxido de enxofre
[B] cloreto de sódio, ácido clorídrico,
peróxido de hidrogênio, dióxido de carbono
[C] cloreto de sódio, ácido muriático, óxido
férrico, gás oxigênio
[D] cloreto de sódio, ácido sulfúrico,
peróxido de hidrogênio, gás nitrogênio
[E] sulfato de alumínio, ácido muriático,
óxido ferroso, gás nitrogênio
23. Uma amostra de 1,72 g de sulfato de
cálcio hidratado (CaSO4 · n H2O), onde “n” representa o
número de molécula(s) de água (H2O), é aquecida até a eliminação
total da água de hidratação, restando uma massa de 1,36 g de sulfato de cálcio
anidro.
DADOS: Ca = 40u; S = 32u; O = 16u; H = 1u.
A fórmula molecular do sal hidratado é:
[A]
CaSO4·1 H2O [B]
CaSO4·2 H2O
[C] CaSO4·3 H2O [D] CaSO4·4 H2O
[E] CaSO4·5 H2O
24. Um elemento químico teórico M tem massa
atômica igual a 24,31 u e apresenta os isótopos 24M, 25M
e 26M. Considerando os números de massa dos isótopos iguais às
massas atômicas e sabendo-se que a ocorrência do isótopo 25 é de 10,00%, a
ocorrência do isótopo 26 é
[A] 31,35% [B]
80,00% [C] 10,50%
[D] 69,50% [E]
46,89%
25. O luminol (C8H7O3N3)
é um reagente de quimioluminiscência utilizado pela polícia para detectar vestígios
de sangue. Em relação aos elementos químicos C, H, O e N que compõem o luminol,
pode-se afirmar que:
DADOS: DADOS: C (Z=6); H (Z=1); O (Z=8); N
(Z=7).
[A] o ânion trivalente de nitrogênio (N3-),
que se origina do átomo de nitrogênio, possui 16 elétrons.
[B] o átomo de nitrogênio (N) é isoeletrônico
em relação a um cátion bivalente que se origina de um átomo de número atômico
igual a 12.
[C] o átomo de carbono (C) tem 12 prótons.
[D] o átomo de oxigênio (O) tem configuração
eletrônica (segundo o diagrama de Linus Pauling) 2s2 2p4
na camada de valência.
[E] o átomo de hidrogênio (H) apresenta
número de oxidação (Nox) igual a –1 (menos um) ao formar um ácido, ligando-se a
um halogênio.
26. Os elementos químicos Be, Mg e Sr, de
números atômicos 4 , 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica
dos Elementos Químicos. Supondo-se as seguintes transformações:
Be(g) +
E1 => Be+ (g) + e-
Mg(g) + E2 => Mg+(g) + e-
Sr(g) + E3
=> Sr+ (g) + e-
Sabendo-se que:
E1 representa o valor da primeira
energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Be;
E2 representa o valor da primeira
energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg;
E3 representa o valor da primeira
energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr.
Pode-se afirmar que, ocorridas as
transformações, a relação entre os valores E1, E2 e E3
será:
[A] E1 > E2 > E3
[B] E3 > E2 > E1
[C] E3 > E1 > E2
[D] E2 > E1 > E3
[E] E2 < E3 < E1
27. A soma dos menores coeficientes
estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de
óxido-redução, representada no quadro abaixo é:
Cl2(g) + OH-(aq) =>
Cl-(aq) + ClO3-(aq) + H2O(l)
[A] 13 [B]
14 [C] 18 [D] 20 [E] 19
28. Os tipos de ligações químicas existentes
nas substâncias cloreto de sódio (NaCl), gás cloro (Cl2) e água (H2O)
são, respectivamente:
[A] iônica, covalente apolar e covalente
polar
[B] iônica, covalente polar e covalente
apolar
[C] iônica, covalente apolar e covalente
apolar
[D] covalente apolar, iônica e covalente
polar
[E] covalente polar, iônica e covalente
apolar
29. Em duas provetas contendo água, isenta de
íons, são dissolvidas quantidades suficientes de óxido de cálcio, na proveta 1,
e de dióxido de carbono, na proveta 2, para mudar o caráter ácido-base da água.
Após a dissolução, as soluções contidas nas provetas 1 e 2 apresentam,
respectivamente, caráter:
[A] básico e ácido [B] básico e básico
[C] ácido e básico [D] ácido e ácido
[E] neutro e ácido
30. O carbonato de sódio (Na2CO3)
empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio
(CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:
CaCO3 + 2 NaCl => Na2CO3
+ CaCl2
Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio
(com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de
90%), a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa
reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl =
35,5 u; Ca = 40 u
[A] 585 g [B]
1000 g [C] 424 g
[D] 650 g [E]
480 g
qual é a resposta da questão 9 prof
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