LISTAS DE EXERCÍCIOS

LABORATÓRIO DE QUÍMICA

                                               

        OXIRREDUÇÃO E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

01. Entre as reações indicadas, a única que envolve transferência de elétrons é:
a) AgNO_{3 (aq)} + NaCl_(aq) => AgCl_(s) + NaNO_3(aq)
b) CaCO_3(s) => CaO_(s) + CO_2(g)
c) CaO_(s) + H₂O_(l) => Ca(OH)_2(aq)
d) H₂O₂₍l₎ => 2H₂O_(l) + O_2(g)
e) Pb²⁺(aq) +2Cl ^- => PbCl_2(s)

02. Na obtenção industrial do ácido nítrico é utilizado o processo de Ostwald, no qual a última etapa envolve a reação:
     3 NO_2(g) + H₂O_(l) => 2HNO_3(aq.) + NO_(g)
Assinale a alternativa incorreta:
a) esta é uma reação de oxi-redução;
b) nesta reação, a água é agente oxidante;
c) o NO₂ é um óxido ácido;
d) o ácido nítrico é um monoácido;
e) o NO é um óxido neutro.

03. Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar o sistema am água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação é:

     Al_(s) + Ag₂S_(s)  => Al⁺³_(aq) + S^-2_(aq) + Ag_(s)

Em relação à transformação ocorrida, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
b) O composto Ag₂S é o agente oxidante, pois contém o elemento prata (Ag) que provoca a oxidação.
c) A soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas, após o balanceamento da equação, é igual a 16.
d) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no processo.
e) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de +1 para 0.

04. Com relação à reação Zn + HgSO₄ ® ZnSO₄ + Hg, qual é a afirmativa INCORRETA?
a) A reação é do tipo oxirredução.
b) O zinco foi o agente redutor.
c) O número de oxidação do enxofre não variou.
d) O mercúrio se oxidou pela ação do zinco.

05. Introduzindo uma chapinha de cobre no ácido nítrico concentrado, ocorre uma reação química evidenciada pela liberação de um gás castanho e pela oxidação do Cu (cobre). Todas afirmativas baseadas ao texto são verdadeiras, EXCETO:
a) a coloração azul da solução evidencia os íons cobre.
b) ocorreu no frasco uma reação de decomposição do cobre.
c) a chapa de cobre diminui de tamanho.
d) ocorreu no frasco uma reação de oxi-redução.

06. As roupas coloridas podem ser desbotadas quando usamos uma solução aquosa de NaClO (hipoclorito de sódio) conhecido comercialmente como água sanitária. A análise de alguns íons clorados mostrou para o cloro uma variação do estado de oxidação. Tais fatos nos permitem concluir que:
a) o cloro sofreu uma oxidação.
b) o cloro sofreu uma redução.
c) ocorreu uma reação de neutralização ácido-base.
d) ocorreu uma reação de oxi-redução.

07. Considere as seguintes equações:

I - HCl + NaOH => NaCl + H₂O.
II - H₂ + 1/2 O₂ => H₂O.
III - SO₃ + H₂O => H₂SO₄.
 

Ocorre oxirredução apenas em:
a) I     b) II   c) III             d) I e III.     e) II e III.

08. O permanganato de potássio (KMnO₄) pode ser obtido a partir do minério conhecido como pirolusita (MnO₂). As reações envolvidas no processo são:

2MnO₂ + 4KOH + O₂ => 2K₂MnO₄ + 2H₂O
2K₂MnO₄ + Cl₂ => 2KmnO₄ + 2KCl

Assinale a afirmativa CORRETA:
a) MnO₂ e Cl₂ atuam como agentes redutores.
b) KOH e K₂MnO₄ atuam como agentes redutores.
c) K₂MnO₄ e O₂ atuam como agentes oxidantes.
d) KOH e O₂ atuam como agentes oxidantes.
e) O₂ e Cl₂ atuam como agentes oxidantes.

09. Na tabela abaixo, a coluna da esquerda contém tipos de ligações entre íons ou moléculas no estado sólido. A coluna da direita contém fórmulas de algumas substâncias (considere-as no estado sólido).

Ligação		Substância
1	Iônica	5	H2O
2	ponte de Hidrogênio	6	NaCl
3	de Van der Waals	7	CH4
4	Polar	8	SO2

A associação correta entre os termos das duas colunas é:
a) 1 - 5; 2 - 7; 3 - 8; 4 - 6.
b) 1 - 6; 2 - 5; 3 - 8; 4 - 7.
c) 1 - 6; 2 - 5; 3 - 7; 4 - 8.
d) 1 - 8; 2 - 7; 3 - 6; 4 - 5.
e) 1 - 6; 2 - 7; 3 - 5; 4 - 8.

10. Durante a evaporação da gasolina, são rompidas:
a) Ligações iônicas.
b) Ligações covalentes.
c) Interações tipo ligações de hidrogênio.
d) Interações tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.

e) Ligações metálicas

11. Pediu-se a um estudante que considerasse alguns pares de substâncias. Em cada par, ele deveria indicar a substância que tem a maior temperatura de ebulição (t.e.). Esse estudante propôs o seguinte:

T.E. (H₂O) > T.E.(C₂H₅OH)
T.E. (C₂H₆) > T.E.(CH₄)
T.E. (LiF) > T.E.(CaF₂)
T.E. (NH₃) > T.E.(PH₃)

O número de ERROS cometidos pelo estudante, nessa indicação, foi:
a) 1.        b) 2.     c) 3.      d) 4.          e) 0.

12. Para as substâncias:

I - CH3CH2OCH2CH3 II - C6H14 III - HF  IV - C6H6  V - CH3CO2H  VI - I2

A alternativa que apresenta somente compostos que formam ligações de hidrogênio com a água é:
a) I, II, VI.                 d) II, V, VI.
b) II, IV, V.                 e) I, III, V.
c) I, IV, VI.

13. Assinale a alternativa que melhor justifica a maior solubilidade do NaCl (sal de cozinha) em água do que em octano (um dos componentes da gasolina).
a) O NaCl é formado por ligação covalente, que não se rompe facilmente, dificultando sua solubilização em octano.
b) A solvatação do NaCl é superior em água, por haver forças de London, entre os íons.
c) O NaCl não se dissolve em octano por ser um composto iônico e, portanto, forma ligações de hidrogênio com esse solvente.
d) A ligação covalente do NaCl é facilmente rompida pela água o que facilita a estabilização dos íons formados.
e) O sólido iônico NaCl é facilmente solubilizado pela água, pois essa possui um momento de dipolo alto (1,94 Debye), estabilizando os íons formados.

14. Sabe-se que a fusão da manteiga ocorre a uma temperatura menor do que a fusão do sal de cozinha (NaCl). A explicação para este fato é:
a) A força das ligações covalentes é menor do que a força das ligações iônicas.
b) A força das ligações covalentes é maior do que a força das ligações iônicas.
c) As forças intermoleculares na manteiga são mais intensas do que as forças entre os íons no NaCl.
d) As ligações metálicas na manteiga são mais fortes do que as ligações covalentes no NaCl.
e) As forças intermoleculares na manteiga são menos intensas do que as forças entre os íons no NaCl.

15. Assinale a afirmativa INCORRETA:
a) As espécies químicas Mg²⁺, Ca²⁺ e Cu²⁺ são isoeletrônicas.
b) Num cristal metálico, os átomos estão unidos por força de natureza eletrostática.
c) A diferença nas estruturas químicas do diamante e da grafita tem relação com a hibridação do átomo de carbono.
d) No composto químico cloreto de amônio, encontramos quatro ligações covalentes e uma ligação iônica.
e) Na água líquida, as moléculas de H₂O encontram-se ligadas umas às outras por meio de ligações de hidrogênio.

16. A molécula que apresenta momento dipolar diferente de zero (molécula polar) é:
a) CS₂.                d) BeH₂.
b) CBr₄.              e) NH₃.
c) BCl₃.

                                                REVISÃO - FACID 2012.1

01. A eletrólise do cloreto de sódio dissolvido em água é a base da indústria de cloro e álcali, uma das maiores indústrias químicas. Os produtos mais importantes comercialmente do processo são o cloro gasoso e o hidróxido de sódio: 

2 NaCℓ(aq) + 2 H₂O(l) → 2 NaOH(aq) + H₂(g) + Cℓ₂(g)

Qual a massa, em gramas, do NaOH produzido juntamente com 5,0L de H₂(g) nas seguintes condições de pressão e temperatura (0,82 atm e 77ºC)?  Dados: Na= 23, O= 16 e H= 1,0

a) 400g        b) 11,43 g      c) 560 g      d) 10g        e) 15g

02. 1,0 g de soda cáustica comercial é dissolvida em água destilada e o volume diluído a 500mL em balão volumétrico. Desta solução, retira-se 25mL, que exige 7,75mL de solução de ácido clorídrico 0,10mol/L para a neutralização. Sabendo disso, a porcentagem do NaOH existente no produto comercial é: Dados: H = 1,0 u; O = 16 u; Na = 23 u

A) 64,32 %            B) 31,08 %               C) 62,16 %

D) 0,311 %            E) 0,622 %

03. “Acidente nuclear no Japão é elevado ao nível máximo de alerta”

A elevação do alerta foi baseada numa estimativa de que já foram lançados para a atmosfera materiais radioativos que excedem os critérios para o nível 7. Mais precisamente, a agência de segurança nuclear informou que os reatores 1, 2 e 3 da central de Fukushima 1 liberaram para a atmosfera entre 370 mil e 630 mil terabecquerels de materiais radioativos, nomeadamente de iodo-131 e césio-137.

http://www.vermelho.org.br/noticia

Acesso 04/11/11

Analise as afirmações que seguem sobre radioatividade.

I – Uma forma de controlar as fissões nucleares é a adição de Ácido Bórico à água no interior do reator. Esse produto é usado devido à propriedade que possui os seus átomos de absorver os nêutrons situados na faixa de energia que provocaria fissões.

II – Uma Usina Nuclear possui três circuitos de água: primário, secundário e de água de refrigeração. Esses circuitos são independentes um do outro; ou seja, a água de cada um deles não entra em contato direto com a do outro.

III – Durante os fenômenos nucleares não ocorre formação de novos elementos químicos.

IV – Sabendo que a meia-vida do Césio-137 é 30anos ( 96 x 10⁸ segundos) a atividade radioativa de uma amostra de 27,4 mg do Césio-137 é 875 x 10⁸ dps.

Assinale a alternativa correta.

a) Todas as afirmações são verdadeiras.

b) apenas as afirmações I e III são verdadeiras.

c) apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.

d) apenas as afirmações I, II e IV são verdadeiras.

e) Todas estão erradas

04. Determine o pH de uma solução preparada pela adição de CH₃COONa em água suficiente para 1L de solução cuja concentração é 0,8M a 25ºC.
Dado: Ka = 2 x 10^-5; Kw = 1,0 x 10^–14 ; log2 = 0,30

a) 9,3       b) 4,3         c) 7,0        d) 8,7        e) 5,3

06. As mudanças de fases da matéria são bastante influenciadas pelas forças intermoleculares e, numa dada temperatura, elas sempre tendem a uma condição de equilíbrio. O estudo das mudanças de fases é de fundamental importância para compreendermos os conceitos de pressão máxima de vapor, ponto de ebulição, entre outras características das substâncias.

Com relação ao tema abordado no texto acima, marque a opção CORRETA.

A) A evaporação é, em parte, responsável pelo controle de temperatura do nosso corpo, pois é um processo exotérmico.

B) O éter e o álcool apresentam a mesma pressão de vapor nos seus respectivos pontos de ebulição ao nível do mar e em sistemas abertos.

C) As ligações entre as moléculas do ácido etanóico são mais fortes do que as ligações entre as moléculas do etanal. Portanto, o ponto de ebulição do ácido é menor do que o do aldeído.

D) A temperatura de fusão de um sólido covalente não depende da organização dos átomos.

E) O abaixamento da umidade do ar dificulta o processo da evaporação.

07. Determine o valor da razão entre a concentração do ácido benzóico [C₆H₅COOH] e a concentração do íon benzoato [C₆H₅COO^–] um em tampão de ácido benzóico e benzoato de sódio cujo o pH é igual a 4,52.

Dados: Ka = 6,0 x 10^-5; log3 = 0,48 e log2 = 0,30.

a) 2,0            b) 0,5            c) 4,0           d) 20            e) 1,5

08. A determinação da concentração de Fe²⁺(aq) pode ser feita através de dosagem com dicromato em meio ácido. A equação e o valor da diferença de potencial padrão da reação correspondente a esse processo são os seguintes:

Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O(l) ∆E° = +0,6V

Calcule a diferença de potencial dessa reação, ∆E, para um pH igual a 3,0. Considere que, com exceção do H+, os demais íons estão no estado padrão, a 298 K.

a) 0,60 V     b) 0,54 V     c) 0,36 V

d) 0,19 V     e) 0,90 V

 09. Dentre os constituintes do petróleo, há aqueles conhecidos, que são usados como combustíveis, como gasolina, querosene e diesel, mas há muitos outros que são empregados como matéria-prima para produção industrial de diversos materiais, para as mais variadas aplicações. Após sua extração, o petróleo é transportado para refinarias, onde passa por diversos processos. Assinale a alternativa correta relacionada com o processamento do petróleo.

a) Boa parte do petróleo brasileiro vem de regiões de águas profundas, mas isso não eleva o custo da exploração.

b) A primeira etapa consiste numa destilação simples, para separar o composto de menor ponto de ebulição, a gasolina.

c) Uma etapa envolve a destilação fracionada do petróleo, na qual vários compostos presentes têm suas estruturas reduzidas, para serem posteriormente separados por ordem de ponto de fusão.

d) Numa etapa chamada de craqueamento, frações sólidas de petróleo são trituradas para serem utilizadas como fertilizante.

e) Uma fração constituída por hidrocarbonetos de cadeias longas sofre reação química catalisada, para gerar hidrocarbonetos de cadeias menores.

10. Os químicos se valem de um grande número de técnicas e evidências pra desvendar as etapas pelas quais uma reação química ocorre. Com relação ao mecanismo das reações, analise as afirmações abaixo:

I) Se uma reação de substituição, envolvendo um átomo de carbono quiral resultar em produto quiral, então o mecanismo será provavelmente SN₂.

II) Quando o bromo se adiciona a um cicloalceno, os átomos de bromo ficam em posição trans no produto final.

III) Nas adições eletrofílicas, de forma geral, a primeira etapa

(formação do carbocátion) é a mais lenta.

IV) Na reação de saponificação, para a maioria dos ésteres, a etapa mais rápida é o ataque nucleofílico do íon hidroxila no carbono da carbonila do éster.

Das afirmações acima, estão CORRETAS apenas:

A) I e II                     B) II, III e IV           C) III e IV    

D) I, II e III              E) I, III e IV

11. Os acidentes com o inseto conhecido como potó (Paederus irritans), são muito comuns no Piauí. A secreção glandular do potó contém uma potente toxina de contato, a pederina, de propriedades cáusticas e vesicantes. Trata-se de uma substância cristalina, solúvel em água e no álcool, de ação inibidora do DNA que atua em nível celular por bloqueio da mitose. Sobre a estrutura da pederina, podemos afirmar:

a) É solúvel na água e no álcool por que é capaz de fazer pontes de hidrogênio com estes.

b) É solúvel na água e no álcool por que é uma substância altamente apolar.

c) É polar e apresenta somente dois centros quirais.

d) As propriedades cáusticas e vesicantes ocorrem devido a sua alta acidez.

e) A acidez elevada da pederina deve-se a presença do átomo de nitrogênio neste composto.

12. Óleo de rícino, óleo de castor ou ainda óleo de mamona como é mais conhecido na região nordeste é uma substância natural obtida da semente da mamona, cujo nome botânico é Ricinus communis. É uma das poucas fontes de glicerídeos naturais comercialmente importante que é composta aproximadamente por 90% de ácido ricinoléico.

Fonte: Sousa, S. A. A.; Cito, A. M. G. L. e Moita Neto, J. M.

Análise por espectrometria de massas do óleo de

mamona produzido em Teresina-PI. Revista Química no

Brasil, vol. 1, n° 1, 2007.

De acordo com o exposto acima podemos inferir:

a) O nome IUPAC do ácido ricinoléico é ácido 7- hidroxi-octadeca-9-enóico.

b) A cadeia produtiva do estado do Piauí usa somente óleo de rícino para a obtenção de biodiesel.

c) O ácido ricinoléico possui uma dupla com isomeria geométrica trans ou E.

d) Dentre as diversas utilidades do óleo de rícino, atualmente destaca-se o seu emprego na produção de biodiesel, podendo substituir os já tradicionais derivados de petróleo, tornando-se uma opção economicamente viável.

e) Os dois carbonos que possuem hidroxilas no ácido ricinoléico são assimétricos ou quirais.


                                         QUÍMICA 1 - ESTILO UESPI


01. A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica.

LÍQUIDO	FÓRMULA QUÍMICA	TE (ºC)
Acetona	(CH3)2CO	56
Água	H2O	100
Etanol	CH3CH2OH	78

Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:

A) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água.

B) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona.

C) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.

D) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.

E) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.

02. Uma substância sólida foi dissolvida em água, sem que aparentemente uma reação tenha ocorrido. A solução resultante apresentou pH maior que 8, e era condutora de eletricidade. Embora estes dados não sejam suficientes para identificar esta substância, podemos fazer algumas afirmações sobre a natureza da mesma. Assinale a afirmativa que melhor descreve a natureza mais provável deste sólido.

A) É uma substância covalente apolar.

B) É um composto iônico.

C) É uma mistura de pelo menos dois compostos.

D) Contém um metal alcalino.

E) É uma substância simples.

03. Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir:

(   ) Preparação de cafezinho de café solúvel

(   ) Preparação de chá de saquinho

(   ) Coar um suco de laranja

1. Filtração

2. Solubilização

3. Extração

4. Destilação

A seqüência correta é:

A) 2, 3 e 1

B) 4, 2 e 3

C) 3, 4 e 1

D) 1, 3 e 2

E) 2, 2 e 4

04. Considere as afirmações abaixo:

1. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca.

2. A condensação do vapor d'água é um processo exotérmico.

3. A fusão do gelo é um processo endotérmico.

4. A evaporação da água é um processo endotérmico.

Qual(is) da(s) afirmação(ões) acima melhor explica(m) o fato de que, numa praia do Recife, PE, a areia molhada é mais fria que a areia seca.

A) 1 e 3 apenas

B) 2 e 3 apenas

C) 4 apenas

D) 3 apenas

E) 2 apenas

05. Pedrinho estava se recuperando de uma virose que havia contraído há cerca de cinco dias. Neste sentido, o pediatra recomendou, aos seus pais, uma dieta que contivesse regularmente leite (I), bastante água (II), sopa de galinha (III), bem como, frequentemente, usar soro caseiro (IV). Quimicamente, podemos classificar I, II, III e IV, respectivamente, como:

A) mistura; substância pura composta; mistura; mistura.

B) mistura; substância pura simples; mistura; substância pura composta.

C) substância pura composta; substância pura simples; mistura; substância pura composta.

D) substância pura simples; substância pura simples; substância pura composta; mistura.

E) substância pura composta; substância pura simples; mistura; mistura.

06. As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl₂(g), são respectivamente:

A) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.

B) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.

C) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.

D) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.

E) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.

07. A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades periódicas, e portanto importantes para a previsão das características químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do número atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:

A) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.

B) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.

C) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.

D) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.

E) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.

08. Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?

A) número de massa

B) número de prótons

C) número de nêutrons

D) energia de ionização

E) diferença entre o número de prótons e de Nêutrons

09. Em relação aos elementos químicos descritos no início de cada proposição, analise as sentenças sublinhadas.

1) O lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de telefones celulares. A primeira e a segunda energias de ionização para este elemento (Z = 3) são 520 e 7.300 kJ mol^–1, respectivamente. A segunda energia de ionização é muito alta porque, com a perda do segundo elétron, o íon adquire a configuração eletrônica de um gás nobre.

2) O flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons fluoreto; o neônio (Z = 10) não tende a formar íons, pois é um gás nobre, e o sódio (Z =11) é encontrado na natureza na forma de Na⁺. F^–, Ne e Na⁺ têm a mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do íon sódio é o menor em decorrência de sua carga nuclear mais elevada.

3) O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais abundante no universo, possui três isótopos, com número de massa (A) igual a 1, 2 e 3 O deutério é o isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A fusão de dois núcleos de deutério pode originar um núcleo que possui 2 prótons e 3 nêutrons.

4) Oxigênio, silício e alumínio são os três elementos mais abundantes no planeta Terra. Tanto o silício quanto o alumínio podem se combinar com oxigênio, formando óxidos. O oxigênio tem Z = 8, o silício Z = 14, e o alumínio Z = 13. Conseqüentemente, as composições dos óxidos de silício e de alumínio devem ser Si₂O₃ e AlO₂, respectivamente.

Está(ão) correta(s):

A) 1, 2, 3 e 4

B) 1 e 3 apenas

C) 2 apenas

D) 3 apenas

E) 2, 3 e 4 apenas

10. Os halogênios: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) e I (Z = 53) são elementos químicos importantes, alguns deles também encontrados na água do mar. Sobre estes elementos, podemos afirmar que:

A) apresentam, todos, camada de valência com configuração eletrônica s²p⁵.

B) são elementos com baixa eletronegatividade e esta propriedade decresce ao longo do grupo na tabela periódica.

C) formam moléculas diatômicas do tipo X₂, todas elas gasosas nas condições ambientes (1 atm e 25ºC).

D) o átomo de Br deve possuir raio atômico maior que o do F, por outro lado, o raio iônico do Br^– é menor que o raio iônico do Cl^–.

E) apresentam forte tendência a formar compostos covalentes com os metais alcalinos.

11. A decomposição do carbonato de cálcio, por aquecimento, produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. A partir de 100 g de carbonato de cálcio, e sabendo-se as massas molares: Ca (40 g/mol), C (12 g/mol) e O (16 g/mol), é correto afirmar que:

A) pode-se obter no máximo 40 g de óxido de cálcio.

B) se tivermos este sistema em equilíbrio, o mesmo será deslocado no sentido de produtos, caso aumentemos a pressão sobre o mesmo.

C) pode-se obter no máximo 1 mol de dióxido de carbono.

D) pode-se obter no máximo 200 g de produtos.

E) se forem consumidos 50 g de carbonato de cálcio, serão produzidos 1 mol de óxido de cálcio.

12. A energia necessária para remover elétrons de um átomo é chamada energia de ionização, ou potencial de ionização. A primeira energia de ionização (I₁) é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro; a segunda energia de ionização (I₂) é a energia necessária para remover o segundo elétron, e assim por diante. A segunda energia de ionização é em torno de 10 vezes a primeira porque o número de elétrons causando repulsões foi reduzido por ocasião da 1ª ionização. Analisando o terceiro período da Tabela Periódica, a ordem crescente de I₁ para os elementos químicos ₁₁Na; ₁₂Mg; ₁₃Al; ₁₄Si; ₁₅P; ₁₆S; ₁₇Cl; ₁₈Ar, é:

A) Na; Mg; Al; Si; P; S; Cl; Ar.

B) Na; Al; Mg; Si; S; P; Cl; Ar .

C) Ar; Cl; S; P; Si; Al; Mg; Na.

D) Al; Si; P; S; Ar; Cl; Na; Mg.

E) Ar; S; Cl; Si; P; Al; Mg; Na.

13. A descoberta do elemento boro (Z=5) é atribuída a Sir Humprey Davy, Gay Lussac e L. J. Thenard, em 1808, simultaneamente, na Inglaterra e na França. Somente com base no seu número atômico, muitas informações sobre suas propriedades podem ser inferidas. Abaixo estão enunciadas algumas dessas propriedades, mas somente uma é correta.

A) Seu estado de oxidação mais comum é 2.

B) A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é :B:B:

C) Deve formar moléculas em que o átomo de boro não obedece a regra do octeto.

D) Não forma compostos covalentes.

E) É um elemento do terceiro período da tabela periódica.

14. As primeiras energias de ionização de K (Z=19), Ca (Z=20) e S (Z=16) são, respectivamente, 418,8 kJ mol^-1, 589,8 kJ mol^-1 e 999,6 kJ mol^-1. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.

1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.

2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita sua remoção.

3) A energia de ionização do potássio é menor do que a de cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas.

4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica.

Está(ão) correto(s) apenas:

A) 1

B) 2

C) 3 e 4

D) 2 e 4

E) 2, 3 e 4

15. Sobre as moléculas NH₃, BF₃ e CH₄, podemos afirmar que:

1) por se tratarem de moléculas heteroatômicas assimétricas, todas são polares.

2) a molécula BF₃ deve ser plana, pois o elemento B apresenta uma hibridização do tipo sp².

3) as moléculas NH₃ e CH₄ apresentam pontes de hidrogênio devido à presença de H em sua estrutura.

Está(ão) correta(s) apenas:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 1 e 3

E) 2 e 3