REVISÃO DE QUÍMICA PARA FACID COM OS PROFESSORES:
- ARGEOMAR
- ERÁCLITO
- JURANDIR
INVESTIMENTO: R$ 20,00
LOCAL: COLÉGIO INEC
DATA: 30-05-13 (QUINTA-FEIRA FERIADO)
HORÁRIO: 8h AS 12h
REFORÇO EM QUÍMICA PARA ALUNOS QUE PRETENDEM FAZER VESTIBULAR NA ÁREA DE SAÚDE (FACID, NOVAFAPI, FSA, CEUT, CET E UNIVERSIDADES DE OUTROS ESTADOS).
PROF. ARGEOMAR
- PROF ARGEOMAR ALVES
- TERESINA, PIAUÍ, Brazil
- 32 ANOS DE IDADE, SENDO QUE HÁ 11 ANOS DEDICA-SE A EDUCAÇÃO COMO PROFESSOR DE QUÍMICA, ATUALMENTE LECIONA NOS COLÉGIOS: CEV, CERTO, CIDADÃO-CIDADÃ, MADRE DEUS, GILBERTO CAMPELO, INEC, ANGLO LAVOISIER, ANGLO PROVEST E TERESINA.
domingo, 19 de maio de 2013
FACID - SOLUÇÕES - COMENTÁRIOS
(FACID-10)
Atualmente existem várias restrições legais às agressões ao meio
ambiente. Portanto muitas indústrias passaram a utilizar em seus
processos o óleo combustível “BTE” ( baixo teor de enxofre). Numa
análise de laboratório para determinar o índice de enxofre queima-se 10 g
de um óleo combustível e os produtos gasosos liberados são passados
através de 200 mL de uma solução 0,1M de iodo. Ao final do processo a
determinação do iodo remanescente em solução revelou 1,5 x 10-2 mol de I2. Admitindo-se a seguinte reação para a redução do iodo:
SO2 + I2 + H2O => SO42- + H3O+ + I-
E que todo SO2 é proveniente dos compostos de enxofre no combustível, pode-se afirmar que a porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:
A) 0,8. B) 1,6. C) 2,4.
D) 2,8. E) 4,8.
RESOLUÇÃO:
Quantidade inicial de iodo:
200mL (0,2L) de uma solução 0,1M
n = M . V = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol (2,0 . 10–2)
Quantidade remanescente de iodo:
1,5 . 10–2 mol
Quantidade consumida (que reagiu) de iodo:
2,0 . 10–2 – 1,5 . 10–2 = 0,5 . 10–2 mol
EQUAÇÃO BALANCEADA:
1 SO2 + 1 I2 + 6 H2O => 1SO42- + 4 H3O+ + 2 I-
1 SO2 1 I2
1 mol --------------1 mol
x -------------- 0,5 . 10–2 mol
x = 0,5 . 10–2 mol ou 0,005 mol de SO2
S = 32g/mol; O = 16 g/mol;
SO2 = 64 g/mol (50% S e 50% O)
1 mol ---------------------- 64g
0,005 mol -------------- x
x = 64 . 0,005 = 0,32g de SO2 (50% S)
Então temos:
0,16 g de enxofre no combustível
Leia o trecho:
Porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:
10 g ------------------ 100%
0,16g ----------------- x
x = 1,6 % de enxofre
LETRA: B
(FACID-09) O
íon fosfato, presente nos esgotos descarregados em rios e lagoas, afeta
os ecossistemas aquáticos, ocasionando desequilíbrio ambiental. Por
isso, as estações de tratamento de esgoto mais modernas utilizam um
método de remoção do fosfato, representado pela equação:
H2PO4- + MgO + NH4+ + 5 H2O => Mg(NH4)PO4.6H2O
Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3
de esgoto bruto por dia, com uma eficiência de 90% no processo de
remoção de fósforo, e considerando que a concentração média diária de H2PO4-, nas medições feitas durante um mês, é de 30 ppm, a capacidade de produção mensal de Mg(NH4)PO4.6H2O, em quilogramas, será:
A) 2,73 B) 3,03. C) 81,81.
D) 90,90. E) 3.030,00.
COMENTÁRIO:
ppm = partes por milhão
Ex: 5 ppm (5 partes ------------- 106 partes)
RESOLUÇÃO:
Leia o trecho:
Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3(4 x 104 m3)de esgoto bruto por dia
1 mês = 30 x 4 x 104 m3
30 ppm:
30 m3 H2PO4- ---------------------- 106 m3 esgoto
x -------------------------- 30 x 4 x 104 m3
x = 30 x 4 x 104 x 30 / 106
x = 3 x 4 x 3 x 106 / 106
x = 36 m3 ( 36 kg) de H2PO4-
H2PO4- (M = 97 g/mol)
Mg(NH4)PO4.6H2O (M = 245 g/mol)
H2PO4- Mg(NH4)PO4.6H2O
Inicio: 97g ---------------------- 245g
Reação: 36 kg ------------- x
x = 90,9 (100%)
90,9 kg -------------- 100%
x ---------------------- 90 %
x = 81,8 kg
LETRA: C
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