“Em 17 de fevereiro de 1869, o cientista russo Dmitri Mendeleiev
debatia-se com um problema: como colocar ordem na então recente ciência da
química? Exausto, caiu adormecido sobre sua mesa de trabalho – e teve um sonho
que lhe anunciava a chave para montar a Tabela Periódica dos elementos. Um
sonho que iria mudar fundamentalmente o modo como vemos o mundo.”
STRATHERN, Paul. O sonho de Mendeleiev – A verdadeira história da
Química. Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2002
Com base em conhecimentos acerca da classificação e das propriedades
periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar que:
A) Segundo Mendeleiev os elementos são colocados na tabela em ordem
crescente de seu número atômico.
B) É mais fácil remover um elétron do orbital 3s2 do magnésio
do que remover um elétron do orbital 3p1x do alumínio.
C) Metais alcalinos e alcalinos terrosos, na fase gasosa de alta
densidade, podem formar dímeros tais com Na2(g) e Mg2(g).
D) A energia liberada quando se adiciona um elétron ao flúor neutro, no
estado gasoso, é maior que a energia liberada quando se adiciona um elétron ao
cloro neutro na fase gasosa.
E) Na coluna 13 (família do boro) observa-se que o raio atômico do
alumínio é maior que o raio atômico do gálio, pois a presença de 10 elétrons no
subnível d do gálio o torna menos eficiente na proteção (blindagem) da
carga nuclear que os elétrons s e p.
COMENTÁRIOS:
LETRA A => INCORRETA
- Ordem crescente de peso atômico
LETRA B => INCORRETA
- É mais difícil remover um elétron do orbital 3s2 (emparelhados)
do que remover um elétron do orbital 3p1 (desemparelhado)
3p1
l
|
3s2
l l
|
LETRA C => INCORRETA
- Só o sódio (Na) forma o Na2, por este apresenta 1 elétron
desemparelhado na camada de valência, já o magnésio apresenta 2 elétrons
emparelhados.
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
3s1
l
|
12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
3s2
ll
|
LETRA D => INCORRETA
- A
afinidade eletrônica diminui com o aumento do tamanho do elemento (de cima para
baixo). No entanto, do flúor para o cloro ocorre o contrário, ou seja, a
afinidade eletrônica do flúor é menor que a do cloro. Isso porque o flúor,
devido ao seu pequeno tamanho, tem dificuldade em acomodar o elétron recebido.
LETRA
E => CORRETA
- Família 3A:
Boro (B), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In) e Tálio (Tl).
- Os raios
atômicos não aumentam regularmente de cima para baixo dentro do grupo.
Analisando os três últimos elementos desse grupo têm menor tendência em perder
elétrons por causa da blindagem
ineficiente proporcionada pelos elétrons d. Os valores das energias de
ionização não decrescem regularmente dentro do grupo. O decréscimo do boro para
o alumínio corresponde ao comportamento esperado descendo-se pelo grupo,
associado ao aumento de tamanho. A
blindagem ineficiente oferecida pelos elétrons d influenciam os valores dos
demais elementos da família.
