ELETRÓLISE : ENEM-2010

A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO₄) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.

a) 0,02g.       b) 0,04g.        c) 2,40g.     d) 35,5g.          e) 71,0g. 

DICA:                                       Reação no Cátodo

M = METAL       

Q (quantidade de eletricidade usada)  =  i (intensidade) • t (tempo em segundos)                       

         Mⁿ⁺            +             n e-        =>        M (s)

Inicio:                  n • 96.500C ----------- Massa Molar

Eletrólise:                    Q ---------------- massa produzida

  

RESOLUÇÃO: 1h = 3600 s   =>    Q = i • t =  10 • 3 • 3600 => Q = 30 • 3600 C

 

      Cu²⁺            +             2 e-          =>       Cu (s)

Inicio:                  2 • 96.500C ------------- 63,5g               

Eletrólise:          30 • 3600 C --------------   x

                                                             

                             x = 35,5 g   LETRA: D