TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE : ENEM-2009

Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação do esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia.

O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio – Mg(OH)₂ – por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia? Dados: Massa molares (em g/mol): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1

A) 20 mols        B) 0,58 mol       C) 0,20 mol       D) 0,02 mol      E) 0,01 mol

RESOLUÇÃO:

1º   (1L) 1000 mL ______________ 64,8g Mg(OH)₂

                       9 mL _______________  x

                    

                             m = 0,583 g de Mg(OH)₂

2º      Mg(OH)₂   58,3 g/mol

               1 mol ________________ 58,3 g

                       y   ______________  0,583 g

                   

                      n = 0,01 mol de Mg(OH)₂

3º   n (Nº de mols) =>   x  nácido =  y nbase  

                               x = Nº H+   e    y = Nº OH-

         

                   1 nácido = 2 nbase

                      nácido = 2 . 0,01 = 0,02 mol

Letra: D