PROF. ARGEOMAR

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TERESINA, PIAUÍ, Brazil
32 ANOS DE IDADE, SENDO QUE HÁ 11 ANOS DEDICA-SE A EDUCAÇÃO COMO PROFESSOR DE QUÍMICA, ATUALMENTE LECIONA NOS COLÉGIOS: CEV, CERTO, CIDADÃO-CIDADÃ, MADRE DEUS, GILBERTO CAMPELO, INEC, ANGLO LAVOISIER, ANGLO PROVEST E TERESINA.

quarta-feira, 19 de outubro de 2011

COMBUSTÃO - ENEM 2010

As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido. 

Revista Aquecimento Global. Ano 2, n.o 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.

Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que
a) no processo há liberaçao de oxigênio, sob a forma de O2.
b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.

RESOLUÇÃO:


COMBUSTÃO (QUEIMA COMPLETA DE COMBUSTÍVEIS)

Combustão de Hidrocarbonetos:

1 CxHy  +  ? O2  → x  CO2 +   y/2  H2O

Obs: Faça o balanceamento do O2 por último

1 C8H18  +  12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O

      1 ______ 12,5 ______ 8 _____ 9

LETRA: D

Nota:
Caso a questão abordar os mínimos coeficientes inteiros, teríamos:

2 C8H18  +  25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

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